在容积为2 L的恒容的密闭容器中,一定温度下,发生反应:aM(g)+bN(g)cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示,则下列叙述正确的是( )
A.该温度下此反应的平衡常数的值K=25/4
B.该反应前5 min的平均速率:v(N)=0.002 mol·L-1·min-1
C.在5 min时,再向体系中充入少量He,重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D.若开始时向容器中充入2mol M和1mol N,达到平衡时,M的体积分数小于50%
D
【解析】
试题分析:A、根据图像可知,平衡时M、N、Q的物质的量分别变化了0.4mol、0.2mol、0.2mol,根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知,该反应的化学方程式为2M(g)+N(g)Q(g)。平衡时M、N、Q的物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L,所以该温度下平衡常数K=
=25,A不正确;B、该反应前5 min的平均速率:v(N)=0.1mol/L÷5min=0.02 mol·L-1·min-1,B不正确;C、容器容积不变,则加入He气,物质的浓度不变,因此反应速率不变,平衡不变,C不正确;D、若开始时向容器中充入2mol M和1mol N,则相当于是降低压强,平衡向逆反应方向移动,所以达到平衡时,M的体积分数小于
×100%=50%,D正确,答案选D。
考点:考查可逆反应的有关计算与判断
科目:高中化学 来源:2013-2014学年上海市徐汇、松江、金山三区高三二模化学试卷(解析版) 题型:填空题
碳酸二甲酯(DMC)是一种低毒性的绿色化学品,可用于代替高毒性的光气(COCl2)作羰基化试剂。DMC的合成路线如下图。完成下列填空。
已知:RCOOR’ + R’’ OH → RCOOR’’ + R’OH
(1)写出反应类型:反应① 反应③
(2)石油工业上获得C2H4的操作名称为 。
(3)写出结构简式:DMC ; X
(4)已知物质Y与DMC互为同分异构体,Y的水溶液呈酸性,在一定条件下2 molY能生成1mol分子中含六元环结构的有机物,则Y的结构简式为:
(5)DMC与双酚( )在一定条件下可生成芳香族聚碳酸酯,写出反应的化学方程式: 。
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科目:高中化学 来源:2013-2014天津市高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
运用元素周期律分析下列推断,其中错误的是
A.铍是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性
B.砹单质是一种有色固体,砹化氢很不稳定
C.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
D.硫酸锶难溶于水
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科目:高中化学 来源:2013-2014天津市红桥区高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(18分)已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示:
(1)2 mol F生成l mol G。Q只含碳、氢、氧三种元素,且其碳、氢、氧元素质量比为9:1:6,经测定Q的相对分子质量是128。1 mol Q可与l mol Br2加成,并能与l molNaHCO3恰好完全反应,且分子中无支链。Q的分子式是 。
(2)A所含官能团的名称是 、 ;A→B的反应类型是 ;
(3)写出C与银氨溶液反应的化学方程式: ;
(4)G的结构简式是 ;Q的反式结构简式是 。
(5)下列说法正确的是 。
a.D催化加氢的产物与F互为同分异构体
b.F能发生氧化反应、取代反应、加成反应
c.高分子N的每条分子链中含有(n-1)个酯基
(6)写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式
①能与NaHCO3反应 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4个吸收蜂
(7)写出HN的化学方程式: 。
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科目:高中化学 来源:2013-2014天津市红桥区高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A.神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅
B.用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物
C.工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化
D.日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝不能与氧气反应
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科目:高中化学 来源:2013-2014天津市河西区高三总复习质量检测二理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学无处不在,下列与化学有关的说法正确的是( )
A.液氨汽化时能吸收大量的热,故可用作制冷剂
B.SO2能漂白纸浆等,故可广泛用于食品的漂白
C.味精的主要成分是蛋白质,烧菜时可加入适量
D.氢氟酸可用于雕刻玻璃制品,这是利用酸的通性
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科目:高中化学 来源:2013-2014天津市河北区高三总复习质量检测一理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列选项中所涉及的两个量一定相等的是
A.电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量
B.6.2gNa2O 和7.8gNa2O2 中所含的离子数
C.11.2 LN2与14gCO气体所含有的原子数
D.20g重水(D2O)与34gNH3 所含有的电子数
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科目:高中化学 来源:2013-2014天津市河东区高三二模考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素,其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X 元素形成的单质是自然界中含量最多的气体,1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:8,X的原子序数是Z的原子序数的一半。
(1)Y在周期表中的位置是________;X的氢化物与P的氢化物接近时的现象是_________。
(2)W与P可形成原子个数比为1:2的化合物,其电子式为__________。
(3)Y与P形成的化合物溶液显____性;用离子反应方程式表示显这种性质的原因________________。
(4)Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是______________________(填化学式)。
(5)X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,但在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体,遇空气变为红棕色。写出此三氟化物与水反应的化学反应方程式_____,若0.6mol X的三氟化物完全与水反应,则转移的电子总数约为_________个。
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科目:高中化学 来源:2013-2014天津市第二学期期中检测高一化学试卷(解析版) 题型:选择题
可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应式都为:O2+2H2O+4e-===4OH-
B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应式为Al+3OH--3e-===Al(OH)3
C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
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