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    20．相同温度下，已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2 NaNO2+HF═HCN+NaF   NaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是（　　）
    A．HF的电离常数是①B．HNO2的电离常数是①
    C．HCN的电离常数是②D．HNO2的电离常数是③

    分析 相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，据此分析解答．

    解答 解：相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaNO2+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此得出酸的强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN，所以酸的电离平衡常数大小顺序是HF＞HNO2＞HCN，则HF的电离常数是①、HNO2的电离常数是②、HCN的电离平衡常数是③，
    故选A．

    点评 本题考查弱电解质的电离，侧重考查学生分析判断能力，明确弱酸酸性强弱与电离平衡常数关系即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Z、M分属于3个不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，Y原子的各能层电子数相同，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子．
    （1）五种元素中第一电离能最小的是Be．电负性最大的是O（填元素符号）．
    （2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为，该元素的名称是铍．气态分子YM2的立体构型直线型，YM2可形成多聚体（YM2）n的原因是BeCl2分子中Be与另外两个BeCl2分子的Cl原子形成配位键．
    （3）Z和N形成分子W的结构如图所示，化合物W的分子式为As4O6，Z、N原子的杂化类型分别为sp3、sp3．
    （4）已知化合物NX3是剧毒的气体，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W，此反应是检验微量NX3的方法，该反应的化学方程式是4AsH3+24AgNO3+6H2O=As4O6+24Ag↓+24HNO3．
    （5）画出配离子YZ4X42-的结构式，1mol该离子中含有的共价键数目为8NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．碱性溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
    B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
    C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
    D．常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准不合理的是（　　）
    ①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物
    ②根据在水溶液里是否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
    ③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
    ④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质．
    A．.②③B．.②④C．①②③D．.①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关铝及铝合金说法错误的是（　　）
    A．氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物
    B．铝是活泼的金属，其合金抗腐蚀能力差
    C．铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性
    D．铝合金可用于制飞机骨架等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．现有bXn-和aYm+两种离子，它们的电子数相同，则a与下列式子有相等关系的是（　　）
    A．b-m-nB．b+m-nC．b-m+nD．b+m+n

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：
    （1）三位同学制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是BD．
    A．氨气难溶于水　B．氨气极易溶于水C．氨气密度比空气大 D．氨气密度比空气小
    （3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是乙（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4（用化学方程式表示）．
    （4）检验氨气是否收集满的方法是C．
    A．闻到有氨气逸出
    B．棉花被气体冲出
    C．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝
    D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
    （5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氮的氧化物、硫的氧化物是引起雾霾天气的主要原因之一，吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产生的如图1（Ce为铈元素）

    （1）装置Ⅰ中生成HSO3-的离子方程式为SO2+OH-=HSO3-
    （2）含硫个微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图甲所示

    ①下列说法正确的是ac（填字母序号）
    a．pH=8时，溶液中c（HSO3-）＜c（SO32-）
    b．pH=7时，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO3-）
    c．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4-5左右
    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大
    （3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，写出生成NO3-的离子方程式NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+（4）装置Ⅲ的作用只有是再生Ce4+，其原理如图乙所示
    ①生成Ce4+的电极反应式为Ce3+-e-═Ce4+
    ②生成Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出
    （5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2-的浓度为ag．L-2，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，需要至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2122aL（用含a代数式表示，计算结果保留整数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
    C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
    D．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

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