Question

15．工业上可利用如图所示电解装置吸收和转化SO₂（A、B均为惰性电解）．下列说法正确的是（　　）

• A． B电极为电解池的阴极
• B． B极区吸收5molSO₂，则A极区生成2.5molS₂O₄^2-
• C． B极区电解液为稀硫酸，电解一段时间后硫酸浓度增大
• D． A电极的电极反应为：2SO₃^2--2e^-+4H⁺═S₂O₄^2-+2H₂O

Answer 1

分析 由装置图可知，A电极处通入SO₃^2-，产生S₂O₄^2-，电解过程中SO₃^2-化合价升高，为失电子的反应，则A极为电解池阴极，B电极就为电解池阳极，通入SO₂反应，发生氧化反应生成H₂SO₄，据此分析判断．

解答 解：A电极处通入SO₃^2-，产生S₂O₄^2-，电解过程中SO₃^2-化合价降低，为得电子的反应，则A极为电解池阴极，B电极就为电解池阳极，通入SO₂反应，发生氧化反应生成H₂SO₄，
A．B电极为电解池的阳极，故A错误；
B．B极区吸收5molSO₂，电解生成H₂SO₄，S化合价升高2价，转移电子数为5mol×2=10mol，根据电子得失守恒，则阴极也转移10mol电子，2SO₃^2-～S₂O₄^2-～2e^-，则A极区生成5molS₂O₄^2-，故B错误；
C．B极区电解液为稀硫酸，电解过程中SO₂转化为H₂SO₄，则电解一段时间后硫酸浓度增大，故C正确；
D．A电极处通入SO₃^2-，产生S₂O₄^2-，电解过程中SO₃^2-化合价降低，为得电子的反应，则A电极的电极反应为：2SO₃^2-+2e^-+4H⁺═S₂O₄^2-+2H₂O，故D错误．
故选C．

点评 本题考查电解原理，根据装置图中物质的变化分析电极的性质，明确电极反应式是解题的关键，注意电子得失守恒的运用，题目难度中等．