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    7．全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”．工作原理如图，已知反应的离子方程式：VO2++V3++H2O$?_{放电}^{充电}$VO2++V2++2H+．下列叙述错误的是（　　）
    A．放电时，正极电极反应为：VO2++e-+2H+=VO2++H2O
    B．充电时，阴极电极反应为：V3++e-=V2+
    C．放电时，H+从电池右边移向左边
    D．利用该电池电解饱和NaCl溶液（石墨作电极），2 mol VO2+发生氧化反应时，可生成气体44.8 L

    分析 由VO2++V3++H2O$?_{放电}^{充电}$VO2++V2++2H+可知，放电时V2+在负极失去电子，VO2+在正极上得到电子，原电池中阳离子向正极移动；充电时阴极发生还原反应，与原电池负极相连，2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，结合2VO2+～2e-～H2↑+Cl2↑计算．

    解答 解：A．放电时，正极发生还原反应，电极反应为：VO2++e-+2H+=VO2++H2O，故A正确；
    B．充电时，阴极发生还原反应，电极反应为：V3++e-=V2+，故B正确；
    C．原电池中阳离子向正极移动，则放电时，H+从电池右边移向左边，故C正确；
    D．由2VO2+～2e-～H2↑+Cl2↑可知，2 mol VO2+发生氧化反应时，生成2mol气体，但不一定在标况下，不能计算体积，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查原电池，为高频考点，把握充电、放电过程及电极反应为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原电池的工作原理及应用，选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．氨气与氧化铜反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．请计算：
    （1）生成标准状况下的氮气1.12L消耗CuO的物质的量；
    （2）3mol NH3和3mol CuO反应生成1mol N2，将过量的氨溶于生成的水成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数（保留1位小数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
    A．漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质
    B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
    C．加活性炭吸附水中小颗粒物，净化水质的方法属于物理方法
    D．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，“硝”是指硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知A、B、C、D、E均为常见物质，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）．请回答：
    （1）若A为黄绿色气体，B的合金是用量最大、用途最广的合金．反应①的化学方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．反应③的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （2）若A为黑色固体，B为制光导纤维的原料．C的焰色反应为黄色，且B与C反应是生产玻璃的主要反应之一，C的化学式为Na2CO3，A与B反应的化学方程式为2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．相同条件下，等质量的D与E的体积之比为11：7．
    （3）若A为烧碱溶液，B为常见金属单质，C为一元强酸，则反应①的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；则反应③的化学方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．乌洛托品在工业生产中有广泛用途，其结构式如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．化学式为C6H12N4，属于饱和烃
    B．不能发生加成反应，一氯取代产物有3种
    C．分子中既含极性共价键又含非极性共价键
    D．可由甲醛（HCHO）与氨气按物质的量之比3：2完全反应制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．利用如图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是（　　）
    选项abcc试管中现象
    A浓盐酸KMnO4FeCl2溶液溶液变棕黄色
    B稀硫酸Na2S2O3溴水产生浅黄色沉淀
    C硼酸Na2CO3Na2SiO3溶液析出白色沉淀
    D浓硝酸铁片KI-淀粉溶液溶液变蓝色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体，同时还是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业．G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构．图1是G的一种合成路线：

    已知：
    ①芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%，A的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92；D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．
    ②
    ③同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式是，E的名称是1，2-二氯乙烷．
    （2）由D生成E的反应类型是加成反应，E→F的反应条件是氢氧化钠溶液、加热．
    （3）由B生成N的化学方程式为．
    （4）有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉、效率高、污染物少的优点．维生素C的结构如图2．则维生素C分子中含氧官能团名称为酯基、羟基．
    （5）缩醛G的结构简式为．G有多种同分异构体，写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式：．
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    （6）写出用2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备顺丁橡胶（顺式聚1，3-丁二烯）的合成路线：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    C．Fe3O4溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
    D．铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．NaHCO3的水解反应：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    C．铁和稀HNO3反应后溶液pH=1：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    D．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

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