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    19．下列说法正确的是．（　　）
    A．在盛有硫酸亚铁铵溶液的试管中，滴加几滴新制氯水，无明显现象，然后滴加KSCN溶液，若观察到溶液变为血红色，则说明硫酸亚铁铵中含有Fe2+
    B．测量某溶液的pH，pH试纸一旦用水湿润，一定会产生实验误差
    C．灼烧海带可以在坩埚中进行，也可以在蒸发皿中进行
    D．实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一点

    分析 A．滴加KSCN，无明显现象，再加氯水，看到溶液变为血红色，则亚铁离子被氧化生成铁离子；
    B．pH试纸不能用水湿润；
    C．物质的灼烧应放在坩埚中；
    D．滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，反应终点在pH=7～8左右，选用酚酞作指示剂．

    解答 解：A．滴加KSCN，无明显现象，再加氯水，看到溶液变为血红色，则亚铁离子被氧化生成铁离子，则说明原溶液中含有Fe2+，故A错误；
    B．pH试纸不能用水湿润，否则可能会导致实验误差，故B错误；
    C．物质的灼烧应放在坩埚中，不能放在蒸发皿中灼烧，故C错误；
    D．滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，反应终点在pH=7～8左右，选用酚酞作指示剂，滴定终点与反应终点接近误差小，而选甲基橙作指示剂时与反应终点与滴定终点的差距大，则误差大，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、离子检验及仪器使用以及指示剂等，把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某温度下重水中存在电离平衡D2O?D++OD-，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD=-lgc（D+），该温度下有关分析不正确的是（　　）
    A．0.1 mol NaOD溶于重水制成1L溶液，pD=11
    B．将pD为4的DCl的重水溶液稀释10倍，所得溶液pD为5
    C．向30 mL 0.5mol•L-1NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol•L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=10
    D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c（OD-）为1×10-10mol•L-1

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    10．下列各组元素的第一电离能按递增的顺序正确的是（　　）
    A．Na  Mg  AlB．B  C  NC．Si  P  AsD．He  Ne  Ar

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是（　　）
    A．80g硝铵含有氮原子数为2NA
    B．1L1mol•L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
    C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
    D．在铁与盐酸的反应中，铁的化合价显+3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．易溶于水的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．以铁屑为原料的制备流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）铁屑中常含硫元素，加稀硫酸时会产生有毒的H2S气体，可用氢氧化钠溶液吸收，下列吸收装置正确的是图2中的A．

    （2）制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是防止Fe2+的水解．若要从溶液中得到绿矾FeSO4•7H2O，必须进行的实验操作是bcae（按顺序填写）．
    a．过滤洗涤  b．蒸发浓缩  c．冷却结晶  d．灼烧  e．干燥
    （3）该晶体盐在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应．
    ①分解得到的气体产物用如图3装置进行实验

    装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的为排出装置中的空气，防止干扰实验结果．结束实验时先熄灭酒精灯再通入N2至常温，其目的为防止液体回流（或倒吸）．实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则气体产物是CO2、CO．
    ②分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品．现设计下列三种实验方案对该样品进行铁元素含量测定．
    【甲】a g样品$→_{搅拌}^{足量稀硝酸}$溶液$→_{搅拌}^{足量NaOH}$$→_{烘干灼烧}^{过滤洗涤}$得固体b g
    【乙】a g样品$→_{搅拌}^{足量稀硫酸}$$\stackrel{测量气体体积}{→}$量气测得气体体积Va mL
    【丙】a g样品$→_{溶解配制}^{足量稀盐酸}$250mL溶液$→_{用酸性KMnO_{4}溶液滴定}^{每次取25mL溶液}$三次平均消耗0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液Vb mL
    你认为以上方案中丙无法确定样品的组成，理由是使用盐酸溶解样品，氯离子也可以被高锰酸根离子氧化．
    【甲】方案中测得铁元素的含量是$\frac{7b}{10a}$×100%（用含有a、b的代数式表达）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某无色溶液X，由 Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如图连续实验（　　）
    A．气体A是CO2，白色沉淀甲是氢氧化铝
    B．溶液中一定不含Ag+、Fe3+、SO42-
    C．溶液Ⅱ是硫酸钠、碳酸氢铵、氯化钠的混合物
    D．溶液中一定存在的离子有Na+、CO32-、AlO2-和SO42-

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    11．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如图：

    （1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成．
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    （3）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
    （4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）2．现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）．涉及反应如下（均未配平）：
    NiOOH+Fe2++H+═Ni2++Fe3++H2O  Fe2++MnO4-+H+═Fe3++Mn2++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液一定呈酸性的是（　　）
    A．滴加酚酞显无色溶液B．c（OH-）＜c（H+）的溶液
    C．pH＜7的溶液D．滴加甲基橙显黄色溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，通常用广泛PH试纸来测试溶液的酸碱性，如果被测试溶液的PH=4，则PH试纸显（　　）色．
    A．白B．蓝C．红D．黄

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