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    17．下列元素的原子间反应容易形成共价键的是（　　）
    原子abcdefg
    L层电子数   456 
    M层电子数123   7
    A．a和gB．b和fC．d和fD．c和g

    分析 由元素核外电子排布可知a、b、c、d、e、f、g分别为Na、Mg、Al、C、N、O、Cl等元素，元素的原子间反应容易形成共价键，一般为活泼非金属元素，以此解答．

    解答 解：由元素核外电子排布可知a、b、c、d、e、f、g分别为Na、Mg、Al、C、N、O、Cl等元素，
    A．Na和Cl形成NaCl，为离子化合物，含有离子键，故A错误；
    B．生成MgO，为离子化合物，含有离子键，故B错误；
    C．生成CO2，为共价化合物，含有共价键，故C正确；
    D．生成AlCl3，为共价化合物，含有共价键，故D正确．
    故选CD．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素种类的判断，把握核外电子排布特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1⑬
    2①⑭②
    3③④⑥⑤⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    （1）写出下列元素符号：①N，⑤Si，⑦C．
    （2）画出原子的结构示意图：④，⑥，⑧．
    （3）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．
    （4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$，
    N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，
    （6）在③与④中，化学性质较活泼的是Na，怎样用化学实验证明？
    答：与水反应；
    在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是Cl2，请用化学方程式来说明．
    答：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验可行的是（　　）
    A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
    B．加入适量铜粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3杂质
    C．所有不锈钢都只含有金属元素
    D．用乙醇从碘水中萃取碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．今有如图所示的三种有机物：

    ①写出丙中含氧官能团的名称醛基、羟基；
    ②这三种物质中，互为同分异构体的是甲乙丙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．据报道，近期我国研制出$\underset{\stackrel{18}{\;}}{8}{O}_{2}$分子，我国在在这方面居世界前列．下列有关$\underset{\stackrel{18}{\;}}{8}{O}_{2}$的叙述正确的是（　　）
    A．与$\underset{\stackrel{16}{\;}}{8}{O}_{2}$互为同位素B．与氧气具有相同的化学性质
    C．与氧气互为同素异形体D．与同质量的氧气具有相同的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．A、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B、C为单质，X、Y为化合物，它们在一定条件下可发生如右图所示反应，下列说法不正确的是（　　）
    A．若X是光导纤维的主要成分，工业上常利用反应I制备B，Y的化学式为CO
    B．若A、B为生活中常见的两种金属单质，X是一种黑色磁性物质．X与氢碘酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H++2I-=3Fe 2++I2+4H2O
    C．若组成A的元素在短周期中原子半径最大（稀有气体除外），以Y为电解质溶液，气体B为燃料，C为氧化剂可构成燃料电池，工作一段时间后，Y溶液的pH增大
    D．若常温下A、B、C和X均为气体，Y为固体，管道工人曾利用反应X检验氯气管道是否漏气，Y的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．11.2LO2和03组成的混合气体含有原子数为NA
    B．常温常压下，1.7gNH3含有的电子数目为NA
    C．.0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2NA
    D．标准状况下，22.4LNO2与足量的H2O充分反应后转移电子数为NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．

    请回答下列问题：
    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
    （2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．试管a中的现象是品红溶液褪色，作用是证明二氧化硫具有漂白性．试管b中的现象是紫色石蕊试液变红，作用是证明二氧化硫溶于水显示酸性．
    （3）装置中浸碱面团的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染大气．
    （4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是通过调节铜丝的高度，可以可知参加反应的铜与浓硫酸的接触面积，从而可知二氧化硫产生的量，减少二氧化硫的污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质结构的表述正确的是（　　）
    A．次氯酸的电子式：B．氯化钠的分子式：NaCl
    C．二氧化碳的比例模型：D．Cl-的结构示意图：

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