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【题目】关于氮的变化关系图如图:

则下列说法不正确的是( )

A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

C.上述所有反应都是氧化还原反应

D.上述路线的所有反应中只有I属于氮的固定

【答案】D

【解析】

根据转化关系图,确定化合价的变化和物质的转化关系,利用所学知识进行解题。

A.工业上生产硝酸的流程是:氮气和氢气生成氨气,氨气与氧气反应4NH3+5O24NO+6H2O路线①,一氧化氮与氧气反应2NO+O2=2NO2路线②,二氧化氮被水吸收3NO2+H2O═2HNO3+NO路线③,路线①②③是工业生产硝酸的主要途径,A正确;

B.在放电条件下,氮气和氧气发生化合反应:N2+O22NO路线Ⅰ,NO不稳定,易被氧气氧化为二氧化氮:2NO+O2═2NO2路线Ⅱ,二氧化氮溶于水生成硝酸:3NO2+H2O═2HNO3+NO路线Ⅲ,B正确;

C.从氮的变化关系图可知:NN20价)→NO+2价)[NH3-3价)]→NO2+4价)→HNO3+5价),都是氧化还原反应,C正确;

D.氮的固定是将氮气单质转化为氮的化合物,N2→NON2→NH3都属于氮的固定,D错误。

答案选D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】8种物质:①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④聚异戊二烯) ⑤2-丁炔 ⑥环乙烷 ⑦邻二甲苯 ⑧2-甲基-1,3-丁二烯,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能与溴水反应使之褪色的是

A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验中,对应的现象以及结论都正确的是

选项

实验

现象

结论

A

碘酒滴到土豆片上

土豆片变蓝

淀粉遇碘元素变蓝

B

大试管中CH4Cl2按照11混合,放于光亮处

试管内气体颜色变浅,试管壁出现油状液滴,管中有白雾

光照条件下,CH4Cl2发生了化学变化

C

20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热,再加入新制氢氧化铜后再加热至沸腾

无明显现象

蔗糖未发生水解

D

小块鸡皮上滴加35滴浓硝酸

鸡皮由白变黄

蛋白质都能发生颜色变化

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】山梨酸是应用广泛的食品防腐剂,其分子结构如图所示。下列说法错误的是

A.山梨酸的分子式为C6H8O2

B.1 mol山梨酸最多可与2 mol Br2发生加成反应

C.山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色,也能与醇发生置换反应

D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )

A.用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气:MnO2+4HClMn2+ + 2Cl-+ Cl2↑+2H2O

B.NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2+ Ca2+ + OH═ CaCO3↓+ H2O

C.氯气与水反应:Cl2 + H2O ═ 2H+ + Cl- +ClO-

D.NaClO溶液中通入少量的SO2:3ClO+H2O+SO2═Cl++2HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有AlCl3MgSO4混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示,原溶液中ClSO42-的物质的量之比为 ( )

A.13B.23

C.61D.31

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4、K+、CO32、SO42等离子的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如图所示:

请你根据上图推断

(1)原溶液中一定存在的阴离子有_______________,显___(”“”)性。

(2)实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为__________________________________

(3)写出实验④中A点对应沉淀的化学式__________

(4)写出实验④中A→B过程中所发生反应的离子方程式:________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4,少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下:

1)废铁渣进行粉碎的目的是____________

2酸浸需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等,其中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示:

加热条件下酸浸时,Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为___________

酸浸时,通入O2的目的是_____________,该反应的离子方程式为_________

当酸浸温度超过100℃时,铁浸取率反而减小,其原因是____________

3)滤渣的主要成分为____________(填化学式)。

4“Fe3+浓度检测是先用SnCl2Fe3+还原为Fe2+;在酸性条件下,再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+Cr2O72被还原为Cr3+),该滴定反应的离子方程式为______________

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【题目】氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600700℃),具有效率高、噪音低、无污染等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是(

A.电池工作时,熔融碳酸盐只起到导电的作用

B.负极反应式为H22e+CO32CO2+H2O

C.电子流向是:电极a﹣负载﹣电极b﹣熔融碳酸盐﹣电极a

D.电池工作时,外电路中流过0.2mol电子,消耗3.2gO2

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