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    以下有关原子半径的叙述正确的是（　　）
    A．原子半径的大小取决于原子核外电子层数
    B．原子半径的大小取决于核电荷数
    C．同周期主族元素，原子半径随原子序数增大而增大
    D．同主族元素，原子半径随原子序数减小而减小
    A．原子半径大小由核电荷数、核外电子数、电子层数决定，故A错误；
    B．原子半径大小由核电荷数、核外电子数、电子层数决定，故B错误；
    C．同周期元素，原子电子层数相同，其原子半径随核电荷数的增加而减小，故C错误；
    D．同主族元素，电子层越多原子半径越大，即原子半径随原子序数减小而减小，故D正确，
    故选D．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（　　）
    A．I和Cl是同族元素，HI比HCl稳定
    B．3.4g氨气中含有0.6NA个N-H键
    C．除短周期外，其它周期均为18种元素
    D．同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序数只相差1或25

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于元素周期表中的16号元素的说法不正确的是（　　）
    A．最高正价是+6价B．最低负价为-2价
    C．该元素位于第三周期D．该元素属于ⅤA族元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在元素周期表中，最活泼的非金属元素是______，能稳定存在的最活泼的金属元素是______；最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是______，对应此元素的含氧酸中氧化性最强的是______；在室温下为液态的金属单质是______，在室温下为液态的非金属单质是______；+2价的阳离子与氖原子具有相同电子层结构的元素是______，-2价阴离子与氩原子具有相同电子层结构的元素是______．（写相应的元素符号或化学式）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质性质变化的比较，正确的是（　　）
    A．原子半径大小：Al＞Mg＞Na
    B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
    C．气态氢化物稳定性：HBr＞HCl＞HF
    D．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法，正确的是（　　）
    A．根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
    B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
    C．元素周期表有7个周期，8个主族
    D．ⅠA族的元素全部是金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I．X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如图．
    （1）X在周期表中的位置是______．
    （2）Z单质与石灰乳反应的化学方程式为______．
    （3）Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为______．
    （4）W-Y高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W+离子．电池反应为16W（l）+nY8（l）
    放电
    充电
    8W2Yn（l）．
    放电时，W+离子向______极移动；正极的电极反应式为______．
    Ⅱ．在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体，发生反应xA+yB?zC，恒温下，通过压缩容器体积改变压强，分别测得A的平衡浓度如下表：
    实验序号①②③
    压强∕pa1×1052×1051×106
    C（A）mol?l0.080.160.88
    （5）根据①②数据分析得出：x+y______z（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）该温度下，当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是（　　）
    A．原子半径：H＜Al＜Mg＜Na
    B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
    C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
    D．N、O、F元素非金属性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
    已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大, 其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子，请回答下列问题：
    （1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是_______（用元素符号表示)。
    （2）F原子的外围电子排布式为_______，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的_______(填写“甲”、“乙”或“丙”)。

    （3）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为      ，其中B原子的杂化类型是       。
    （4）任写一种与AB－离子互为等电子体的离子       。
    （5）F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式                    。
    （6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为          ，

    已知晶体的密度为g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，
    则晶胞边长a=          cm。（用、NA的计算式表示)
    （7）A、B、C三种元素和氢元素形成的氰酸有两种结构，一种分子  
    内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，   
    且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写
    出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

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