相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2 (g）+3Y2(g） 
2XY3(g） ΔH=－92.6 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下表：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放热46.3 kJ |
② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q（Q＞0） |
下列叙述不正确的是 （ ）
A．容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%
B．Q=27.78 kJ
C．相同温度下；起始时向容器中充入1.0 X2 mol 、3.0 mol Y2和2 mol XY3；反应达到平衡前v(正）>v(逆）
D．容器①、②中反应的平衡常数相等，K=
科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市高二上第二次月考化学卷（解析版） 题型：实验题
某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时
间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。
（1）查阅资料 知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________。
（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。
编号 | 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.01mol/L KIO3 溶液/mL | H2O/mL | 反应温度 /℃ | 溶液变蓝所用时间t/s |
① | 6.0 | 10.0 | 4.0 | 15 | t1 |
② | 6.0 | 14.0 | 0 | 15 | t2 |
③ | 6.0 | a | b | 25 | t3 |
实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1___________t2（填“>”、“=”或“<”）;
实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________。、
（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率 逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。
假设一：生成的SO42—对反应起催化作用；
假设二：___________________________；……
（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
实验步骤（不要求写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |
在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲） 在烧杯乙中先加入少量①＿＿＿＿＿，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙） | ②若v(甲）＿＿＿v(乙），则假设一不成立 ③若v(甲）＿＿＿v(乙），则假设一成立 （填“>”、“=”或“<”） |
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市高二上第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题
反应aM(g）＋bN(g）
cP(g）＋d Q(g）达到平衡时，M的体积分数y(M）与反应条件的关系如图所示。其中z 表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法不正确的是（ ）
A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数不改变
B．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数一定增加
C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数一定减小
D．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数一定增加
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市高二上第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是 （ ）
A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．增大压强会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率
D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
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科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三10月检测化学试卷（解析版） 题型：实验题
溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：
① 一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
② 利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③ 用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl2氧化Br-的离子方程式____________，氧化应在（酸性、碱性）的体系中进行目的是为了避免___________。
（2）Br2可用热空气吹出，其原因_______________。
（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式_______________。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是______________。
（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中___________。
a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液
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科目：高中化学 来源：2017届山西临汾一中等五校高三上第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关化学用语的表示正确的是
A. 医用“钡餐”的化学式：BaCO3
B. C1－的结构示意图：
C. NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
D. N2的电子式：
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