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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，22.4L15NH3中含有的质子数为11NA

    B.含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数大于0.5NA

    C.常温下，1L溶液中含有的氮原子数小于0.2NA

    D.标准状况下，224mLSO2溶于水后形成的溶液中、、粒子数之和等于0.01NA

    【答案】B

    【解析】

    A．15NH3的质子数为7+13=10，标准状况下，22.4L15NH3的物质的量为1mol，含有的质子数为10NA，A错误；

    B．浓硝酸与铜发生反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，1molHNO3转移0.5mol电子，反应一段时间硝酸浓度变小，发生反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，1molHNO3转移0.75mol电子，含63g即1molHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，生成物有NO2 、NO，转移电子数大于0.5mol，B正确；

    C．根据氮原子守恒，常温下，1L溶液中含有的氮原子数等于0.2NA，C错误；

    D．标准状况下，224mLSO2的物质的量= =0.01mol，SO2溶于水后一部分与水生成亚硫酸，亚硫酸发生电离，在溶液以、、粒子存在，还有一部分SO2在水中以分子形式存在，根据硫原子守恒，标准状况下，224mLSO2溶于水后形成的溶液中、、粒子数之和小于0.01NA，D错误。

    答案选B。

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    【题目】一种新型电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是

    A.Pt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区

    B.正极的电极反应为NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O

    C.反应池中发生总反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3,实现HNO3再生

    D.理论上，当消耗22.4L（标准状况下）H2时，会消耗1molO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确的是

    A. 缺氧区：Fe－2e－=== Fe2+

    B. 富氧区：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－

    C. Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2

    D. 隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

    A. 0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L

    B. 醋酸能与水以任何比例互溶

    C. 10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应

    D. 醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

    【答案】A

    【解析】0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L，说明醋酸只电离了一部分，所以是弱电解质，选项A正确。醋酸能与水以任何比例互溶是醋酸的物理性质，这个与电解质的强弱无关，选项B错误。10mL 1mol／L的一元酸（无论强弱）都会恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应，所以选项C错误。因为没有说明浓度的关系，所以醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱，并不能说明醋酸是弱电解质，选项D错误。

    点睛：证明一个一元酸HA是弱电解质的方法主要有：

    配成0.1mol/L的溶液，测得氢离子浓度小于0.1mol/L，或者测得pH＞1。

    测NaA的溶液的酸碱性，得到该溶液显碱性。

    配成相同浓度的HA和HCl溶液，测得HA的导电性较差。

    【题型】单选题
    【结束】
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    【题目】下列表示化学过程的化学用语书写正确的是

    A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

    B. AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

    C. HCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

    D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某同学设计的放热反应的观察装置，

    其实验操作步骤如下：

    ①按图所示将实验装置连接好；

    ②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开T形管活塞,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再关闭T形管活塞；

    ③在盛有1.0g氧化钙的小试管里滴入2 mL左右的蒸馏水，观察现象。

    试回答:

    （1）实验前必须进行的一步实验操作是_______________。

    （2）实验中观察到的现象是______________________________________________________________。

    （3）实验中发生的化学反应方程式:____________________________。

    （4）说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系:_______________________________________。

    （5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象?____(填“能”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A.少量SO2通入BaCl2溶液中：

    B.与足量盐酸反应：

    C.中加入酸化的KMnO4：

    D.向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如下图所示（电极未标出），下列说法不正确的是（　　）

    A. 气体B为H2

    B. 相同条件下，当电解池生成2L Cl2，理论上燃料电池应消耗1L O2

    C. 极室1 与极室2之间的离子交换膜也为阳离子交换膜

    D. 溶液a、b、c的pH大小顺序为：a>b>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在药物和染料的制取中有重要作用，沸点69℃，100℃以上分解生成两种常见气体。实验室对其稳定性和分解产物的部分性质分别进行了如下探究。已知：反应开始后，乙瓶中始终无色，戊瓶中有黄绿色气体。

    回答下列问题：

    (1)装置A中的进水口为______，仪器B的名称为______，加热B的方式最好选用______（填“水浴加热”或“油浴加热”）。

    (2)装置C的作用为____________，装置D的作用为____________。

    (3)试剂X、Y分别为下列试剂中的______、______（填标号）。

    a.品红溶液 b.氢氧化钠溶液 c.高锰酸钾溶液 d.四氯化碳

    (4)若进入丙中的气体过量，则丙中的现象为____________，发生反应的离子方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应能发生并用于化工生产的是()

    A.制盐酸：Cl2+H22HCl

    B.制取镁：MgCl2(溶液)Mg+Cl2

    C.制乙烯：C2H5OHCH2=CH2+H2O

    D.制乙醇：CH2=CH2+H2OC2H5OH

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