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20.下列各原子或离子的电子排布式错误的是(  )
A.K+  1s22s22p63s23p6B.F  1s22s22p5
C.S2-  1s22s22p63s23p4D.Ar  1s22s22p63s23p6

分析 A.K的原子核外电子数为19,失去最外层4s电子,满足8电子稳定结构;
B.F的质子数为9,最外层电子数为7;
C.S的质子数为16,得到2个电子变为离子,满足最外层8个电子稳定结构;
D.Ar的质子数为18,按照1s、2s、2p、3s、3p的顺序填充电子.

解答 解:A.K的原子核外电子数为19,失去最外层4s电子,满足8电子稳定结构,则电子排布式为1s22s22p63s23p6,故A正确;
B.F的质子数为9,最外层电子数为7,则电子排布式为1s22s22p5,故B正确;
C.S的质子数为16,得到2个电子变为离子,满足最外层8个电子稳定结构,则电子排布式为1s22s22p63s23p6,故C错误;
D.Ar的质子数为18,电子排布式为1s22s22p63s23p6,故D正确;
故选C.

点评 本题考查原子核外电子排布,为高频考点,把握质子数、电子数及核外电子排布规律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意微粒的最外层电子数的判断,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.用如图所示的装置进行电解.通电一会儿,发现用NaCl溶液湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色.
(1)E为电源的负极,Fe为阴极.
(2)A中发生反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑,
B中发生反应的化学方程式为2Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu(OH)2+H2↑.
(3)在B中观察到的现象是铜片溶解,石墨电极上有气体生成,溶液中有蓝色沉淀生成
(4)若此电源为铅蓄电池,电池总反应式为:
Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充电}^{放电}$PbSO4+2H2O
则放电时:正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O;充电时:阴极的电极反应式是PbSO4+2e-=Pb+SO42-;当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加40g,此时若要使A池中的溶液复原,应加入40g的CuO固体.

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11.某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种.当加入一种淡黄色固体并加热溶液时,有刺激性气体放出和白色沉淀生成,加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系,如图所示.下列说法正确的是(  )
A.溶液中一定含有Mg2+、NH4+、Al3+,可能含有Fe2+
B.图中A点产生的气体总质量为230克
C.图中A到D之间会产生有刺激性气味的气体
D.图中B到C之间发生的化学反应一定是氧化还原反应

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8.锻烧质量分数为85%的石灰石10kg,在标准状况下,能制得CO2多少立方米?若实际制得CO2 1.5m3,产率是多少?若制得相同体积CO2实际用去10.8kg石灰石,求原料的利用率.

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15.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示,下列判断正确的是(  )
A.a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+C(CO32-)+c(H2CO3
B.0~a段溶液中水电离出的OH-浓度先增大后减小
C.a=0.2
D.ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+═H2O+CO2

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5.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)?3C(g)+nD(g),开始时A为4mol,B为6mol;5min末时测得C的物质的量为6mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.4mol/(L•min).请回答下列有关问题:
(1)5min末A的物质的量浓度为1mol/L.
(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为0.4mol/(L•min).
(3)化学方程式中n值为2.
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A )=5mol/( L•min )         ②v( B )=6mol/( L•min )
③v(C)=4.5mol/( L•min )        ④v(D )=8mol/( L•min )
其中反应速率最快的是①(填编号).

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12.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如图.下列说法正确的是(  )
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D.电极b的反应式为O2+4H++4e-=2H2O

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9.双烯雌酚是人工合成的雌激素化合物,其结构简式如图,下列说法不正确的是(  )
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B.双烯雌酚既可发生加聚反应,也可以发生缩聚反应
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D.1 mol双烯雌酚跟H2反应,最多可消耗8mol H2

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9.某温度时,在2L密闭容器中,三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据分析可得:
(1)该反应的化学方程式为3X+Y?2Z,X的转化率为30%
(2)在密闭容器里,通入a mol A(g)和b mol B(g),发生反应A(g)+B(g)=2C(g),当改变下列条件时,会加快反应速率的是③④(填序号).
①降低温度
②保持容器的体积不变,充入氦气
③加入催化剂
④保持容器的体积不变,增加A(g)的物质的量.

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