Question

16．根据溶液有关知识，回答下列问题：
（1）生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，实验室若要配制生理盐水200g，应称取氯化钠固体1.8g，实验中要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管．
（2）在甲、乙、丙三支试管中各放入2gX晶体．再分别加入质量都为10.0g的热水、冷水、酒精，充分搅拌静置后，结果如图所示．

温度/℃		10	30	50	70
溶解度/g	NaCl	35.8	36.3	37.0	37.8
	KNO3	20.9	45.8	85.5	138

由图实验可知影响物质溶解性的因素有温度、溶剂的种类，实验中若将甲试管溶液降温至t₁℃时，溶液恰好饱和，则t₁℃时，X的溶解度时20g，若往甲中加入5g水，改变温度至t₂℃时，溶液又恰好饱和，则t₁＞t₂（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）根据表中提供的信息用结晶的方法分离NaCl和KNO₃的混合物，取100g混合物于100g热水中，完全溶解后，冷却至10℃，要得到纯净的KNO₃晶体，混合物中KNO₃的质量m的取值范围是85.5 g＞m＞64.2g．

Answer 1

分析 （1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；根据配制一定质量分数的溶液步骤选取需要的玻璃仪器；
（2）将甲乙丙三个烧杯中溶液进行对比，分析影响溶解度的因素；根据溶解度的定义，由t₁℃时饱和溶液中溶质与溶剂的数据计算溶解度；
（3）降温结晶首先析出硝酸钾，冷却至10℃，要得到纯净的KNO₃晶体，需氯化钠的质量小于35.8克．

解答 解：（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，配制200g0.9%的生理盐水，需要NaCl固体的质量为200g×0.9%=1.8g；天平用来称量氯化钠的质量，药匙用来取氯化钠固体，烧杯用来溶解固体配制溶液，量筒用来量取水的体积，玻璃棒可以搅拌加速溶解，胶头滴管在量筒量取水的条件时用来校准体积，所用玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；
故答案为：1.8；烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；
（2）由甲乙实验可知，温度不同，溶解度不同，由乙丙实验可知，溶剂的不同，溶解度不同；由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有温度、溶剂的种类；
由题意可知，甲烧杯中的溶液降温到t₁℃时，溶液恰好达到饱和状态，2gX晶体加入质量为10.0g的冷水，由溶解度的定义可知，则t₁℃时，晶体X的溶解度是20.0g/100g水，若往甲中加入5g水，改变温度至t₂℃时，溶液又恰好达到饱和状态，由上述实验可知，晶体X在低温时溶解的硝酸钾少，所以，则t₁＞t₂；
故答案为：温度、溶剂的种类；20g；＞；
（3）硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，而氯化钠溶解度受温度影响较小，50℃氯化钠溶解度为37g，10℃溶解度为35.8g，氯化钠不析出，需氯化钠在10℃小于35.8克，即混合物中KNO₃的质量m的取值＞100-35.8=64.2g＜85.5g，符合条件，所以100g混合物中85.5g＞m＞64.2g，
故答案为：85.5g＞m＞64.2g．

点评 本题主要考查了配制一定质量分数的溶液需要的玻璃仪器、溶解度的影响因素，掌握饱和溶液与不饱和溶液的定义，了解影响固体溶解度的因素是解答本题的关键，题目难度中等．