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    某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

    (A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

    (B)用标准溶液润洗滴定管2-3次

    (C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

    (D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

    (E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数

    (F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

    (1) 正确操作的顺序是（用序号字母填写）_________________。

    (2) 上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，）________。判断到达终点的现象是 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知有反应：3Fe2++2S2O32—+O2+xOH—==Fe3O4+S4O62—+2H2O。下列说法中不正确的是

    A．x=4

    B．Fe2+和S2O32—都是还原剂

    C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

    D．每生成1molFe3O4，反应转移的总电子的物质的量为4mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    如下图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )

    A．挤压装置①的胶头滴管使 CCl4。全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

    B．挤压装置②的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

    C．用鼓气装置从装置③的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹

    D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上大考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    对可逆反应A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

    ①增加A的量，平衡向正反应方向移动

    ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

    ③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变

    ④增大B的浓度，v(正)>v（逆）

    ⑤加入催化剂，B的转化率提高

    A．①② B．④ C．③ D．④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二12月检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    平衡常数

    Ka=1.8×10-5

    Ka1=4.3×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    Ka=3.0×10-8

    回答下列问题：

    (1) 物质的量浓度均为0．1mol·L一1的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3，pH由小到大的排列顺序是___________ (用字母表示)

    (2) 常温下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______ (填序号)

    A．c（H+） B．c(H+)／c(CH3COOH)

    C．c(H+)·c(OH—) D．c(OH-)／c(H+)

    (3) 体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_______ (填“＞”、“＜”或“=”)CH3COOH的电离平衡常数。

    (4) 25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：

    ① c(CH3COO—)—c(Na+)=_______ mol·L—1(填精确值)

    ② c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______ 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二12月检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是

    选择

    改变的条件

    正、逆反应速率变化

    新平衡和原平衡比较

    A

    升高温度

    逆反应速率增大量大于正反应速率增大量

    Z的体积分数变大

    B

    增大压强

    正反应速率增大，逆反应速率减小

    Z的浓度不变

    C

    减小压强

    正、逆反应速率都减小

    Y的体积分数变大

    D

    充入少量Z

    逆反应速率增大

    X的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二12月检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分析下面的能量变化示意图，确定下列热化学方程式正确的是

    A．2A(g)+B(g)=2C(g)；△H<0

    B．2A(g)+B(g)=2C(g)；△H>0

    C．2A+B=2C；△H<0

    D．2C=2A+B；△H<0

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省菏泽市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中C1﹣的物质的量浓度最大的是（ ）

    A．250 mL 1 mol•L﹣1A1Cl3溶液 B．1000 mL 2.5 mol•L﹣1NaCI溶液

    C．200 mL 2 mol•L﹣1MgCl2溶液 D．300 mL 3.5 mol•L﹣1KCl溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    常温下，将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液。

    （1）该溶液中存在的平衡体系有：_________；_________；_________。

    （2）溶液中共有____________种不同的微粒。

    （3）这些微粒中浓度为0.01mol·L -1的是_________，浓度为0.002mol/L 的是_________。

    （4）物质的量之和为0.01mol的三种微粒是：____________。

    （5）_________ 、_________ 两种微粒的物质的量之和比OH-多0.008mol。

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