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    17．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氮分子的电子式：B．硫原子的结构示意图：
    C．CO2的电子式：D．水分子的结构式：

    分析 A．氮气分子的电子式没写出氮原子上的孤对电子；
    B．硫原子的核外电子数为16，最外层为6个电子；
    C．二氧化碳中存在两个碳氧双键，不是碳氧单键；
    D.1个水分子中含有2个氢氧共价键．

    解答 解：A．N2为非金属单质，N原子之间有3各共用电子对，氮气正确的电子式为故A错误；
    B、硫原子的核外电子数为16，正确的原子结构示意图为，故B错误；

    C、CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其正确的电子式为，故C错误；
    D、1个水分子中含有2个氢氧共价键，则H2O的结构式为，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学用语的使用方法，题目难度中等，明确结构式、电子式的书写方法、原子结构示意图是解答本题的关键；电子式书写注意首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列元素的单质的氧化性最强的是（　　）
    A．FB．ClC．BrD．I

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
    （1）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为6s1；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1_．
    （2）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为Cu3AuH8．
    （3）Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图1所示，该氯化物的化学式是CuCl．
    （4）图2表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图3），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）．
    a．CF4      b．CH4      c．NH4+     d．H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中，只含有非极性键的是（　　）
    A．NaOHB．Na2O2C．P4D．H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．元素周期表

    （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为（b）．
    （a）A （b）B（c）C （d）D
    （2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是H．
    （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
    甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是（b）（c）．
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    （b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    （c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C．
    A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
    C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
    （2）温度降低，平衡常数K增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时问变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率
    v（H2）=0.225mol•L-1•min-1．
    （4）下列措施中能使（3）中n（CH3OH）/n（CO2）增大的有CD．
    A．升高温度                B．加入催化剂
    C．将H2O（g）从体系中分离；
    D．再充入1molCO2和 3molH2；  E．充入He（g），使体系总压强增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13-、Al142+．下列说法中错误的是（　　）
    A．Al13与Al14互为同素异形体
    B．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的
    C．Al14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HI=Al14I2+H2↑
    D．Al13在一定条件下能和镁作用生成Mg（Al13）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图为某饮用水厂由天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图．

    ①活性炭的作用是吸附水中的有机物（或去除水中的异味）；O3消毒的优点是反应产物无毒无害．
    ②A、B中放置的物质名称分别是A阳离子交换树脂，B阴离子交换树脂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．草酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品．草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值进行如下实验：
    ①称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100.00mL水溶液为待测液；
    ②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.1 000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定．试回答：
    （1）实验中需要用到的玻璃仪器有：滴定管、100mL量筒、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、玻璃棒，其中还缺少的仪器有（填名称及规格）100mL，该反应原理为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（用离子方程式表示）
    （2）滴定时，将KMnO4标准液装在如图中的甲（选填“甲”或“乙”）滴定管中，达到滴定终点的现象是滴入最后一滴KMnO4溶液变成紫色（或红色）且半分钟不褪色．
    （3）在滴定过程中若用去0.1 000mol/L的KMnO4溶液10.00mL（已取三次平均值），则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为0.1000mol/L，由此可计算x的值是2．
    （4）①若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会无变化（选填“偏大”、“偏小”或“无变化”，下同）．
    ②若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会偏小．

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