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    研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

    【方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

    实验中发生反应的化学方程式是                                 

    〖实验步骤〗

    （1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥               

    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

             (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    【方案二】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况

    （约20℃，1.01105Pa）的体积。

    〖问题讨论〗

    （1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

    ①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（   ）（   ）接（   ）（   ）接（   ）（填接口字母，可不填满。）

    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因

                                              

    ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是          

    A．待实验装置冷却后再读数

    B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

    C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

    D．视线与凹液面最低点水平，读取量筒中水的体积

    （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。

    ①装置中导管a的作用有：使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下和                                                  

    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_____ mL


    【方案一】

    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ （2分）

       （1）97 mL （2分），     （2）偏高（1分）

    【方案二】

    （1）①E D G  （3分）

    ②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 （2分）

    ③A C D（3分）

    （2）①滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差（3分） ② V1-V2  （2分）


    练习册系列答案
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    过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤   正确的操作顺序（    ）

    A．①②③⑤④      B．③②①⑤④     C．②③①④⑤     D．③⑤②①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

    A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀

    B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程

    C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法

    D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）2.00g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：                                        

    （2）C2H2可用于制作燃料电池，请写以KOH溶液为电解质溶液的乙炔燃料电池的负极反应式：                                       

    （3）用乙炔燃料电池电解AgNO3溶液，用石墨做电解池两极，请写出与电源负极相连的石墨电极的电极反应式：                                      

    （4）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：                                  

         3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O     3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH

    请写出该电池在充电时阴极的电极反应式：                                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X

    W

    Y

    R

    Z

    如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中，正确的是

    A．常温常压下，五种元素对应的单质中有两种是气态

    B．Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的弱

    C．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

    D．W的氢化物比X的氢化物稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应(　　)

    NH3＋CO2―→NNNHOOHOH＋H2O

    下列有关三聚氰酸的说法正确的是(　　)

    A．分子式为C3H6N3O3 

    B．分子中既含极性键，又含非极性键

    C．属于共价化合物 

    D．生成该物质的上述反应为中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

    (1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“强”或“弱”)。

    (2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_______________________。

    (3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________________；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为____________________，阴极上观察到的现象是____________________；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为______________________________，这样做的主要缺点是____________________。

    (4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n值_______________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述错误的是(　　)

    A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

    B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

    C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

    D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物中，不属于有机物的是                              

    Ａ. 甲烷            Ｂ．淀粉        Ｃ．二氧化碳           Ｄ．蔗糖

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