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    11．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了不同的方法，其中不可行的是（　　）
    A．将少量的两种白色固体分别加入1 mol/L的盐酸中，看有无气泡产生
    B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
    C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀
    D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

    分析 A．K2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡；
    B．NaHCO3不稳定，加热易分解；
    C．K2CO3与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀；
    D．K2CO3和NaHCO3两种白色固体分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同．

    解答 解：A．K2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，观察是否产生气泡不能鉴别，故A错误；
    B．NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故B正确；
    C．K2CO3与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而NaHCO3不能，能鉴别，故C正确；
    D．二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，通过焰色反应可以判断，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查物质的鉴别的方案设计，为高频考点，把握二者性质的异同是解题关键，易错点为A，注意不能利用是否产生气泡，可观察速率鉴别，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是K2CO3、Na2SO4、NaCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一种．为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示观察不到明显变化．试回答下面问题：
    ABCDEFG
    A------↓
    B----↓↓↓
    C---↓↓↓
    D-↓-↓↓↓
    E-↓-↓-↓-
    F-↓↓↓↓-↓
    G↓↓↓↓-↓-
    （1）A的化学式是NaCl?，D的化学式是?K2CO3，F的化学式是?Ba（OH）2，判断A理由是相互混合时A只与G反应生成沉淀，生成的沉淀为AgCl．
    （2）写出B和E反应的离子反应方程式?Ca2++SO42-=CaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol•L-1 NaOH溶液中，所得溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-）
    B．常温下0.1 mol•L-1的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
    C．0.1 mol•L-1 pH为9的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
    D．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合液pH=5，则c（A-）+c （OH-）＞c （H+）+c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图表示ag O2与a gX气体在恒压条件下的密闭容器中体积（V）与温度（T）的关系，则X气体可能是（　　）
    A．C3H6（气）B．CH4C．CO2D．NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．稀醋酸中加入少量冰醋酸能增大醋酸的电离程度
    B．25℃时，等体积等浓度的盐酸与氨水混合后，溶液pH=7
    C．0.1 mol  AgCl和0.1mol  AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）
    D．25℃时，0.1mol•L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是溶液变红，离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    （2）向AgNO3溶液中加入氯水，现象是产生白色沉淀，反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓．
    （3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是H+，后又褪色，起作用的微粒是HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）
    A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    B．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
    C．Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）
    D．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下．其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．

    已知：①Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜； ③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．
    回答下列问题：
    （1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2OFe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+（写其中2个）
    （2）将有机层和水层分离的操作方法叫分液，实验室完成此操作所用到的一种主要仪器是分液漏斗．
    （3）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是FeSO4•7H2O．
    （4）写出电解过程中（两电极都是惰性电极）阴极发生反应的电极反应式Cu2++2e-=Cu
    （5）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）?bZ（g）  反应达到平衡后，测得X的转化率为50%．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的$\frac{3}{4}$，则a和b的数值可能是（　　）
    A．a=1，b=2B．a=2，b=1C．a=2，b=2D．a=3，b=2

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