Question

8．下列叙述正确的是（　　）

• A． HBr、HI、HCl的稳定性依次减弱
• B． RbOH、KOH、NaOH的碱性依次增强
• C． K⁺、Na⁺、Li⁺的氧化性依次减弱
• D． HIO₄、HBrO₄、HClO₄的酸性依次增强

Answer 1

分析 A．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强；
B．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；
C．金属的还原性越强，对于离子的氧化性越弱；
D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．

解答 解：A．非金属性I＜Br＜Cl，则氢化物稳定性：HI＜HBr＜HCl，故A错误；
B．金属性Rb＞K＞Na，则最高价氧化物对应水合物碱性按照RbOH、KOH、NaOH的顺序依次减弱，故
C．金属性K＞Na＞Li，则对应离子的氧化性按照K⁺、Na⁺、Li⁺的顺序依次增强，故C错误；
D．非金属性I＜Br＜Cl，则最高价氧化物对应水合物的酸性按照HIO₄、HBrO₄、HClO₄的顺序依次增强，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．