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    4．下列实验现象描述正确的是（　　）
    A．二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色
    B．细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射
    C．点燃棉线闻到一股烧焦的羽毛味
    D．打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟

    分析 A．二氧化碳为酸性氧化物；
    B．铁丝在氧气中燃烧；
    C．棉线的成分为纤维；
    D．浓盐酸易挥发，HCl结合空气中的水蒸气形成液滴．

    解答 解：A．二氧化碳为酸性氧化物，则二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液为无色，故A错误；
    B．铁丝在氧气中燃烧，观察到剧烈燃烧，火星四射，故B正确；
    C．棉线的成分为纤维，点燃有芹菜味，而点燃蛋白质闻到一股烧焦的羽毛味，故C错误；
    D．浓盐酸易挥发，HCl结合空气中的水蒸气形成液滴，打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白雾，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质的分类结果全部正确的是（　　）
    A．纯碱-碱　   硫化氢-酸　  小苏打-酸式盐
    B．碘酒-混合物　  胆矾-纯净物　  臭氧-单质
    C．葡萄糖-电解质　　CO2-酸性氧化物   蛋白质溶液-胶体
    D．氨水-电解质　 硫酸钡-非电解质　 酒精-有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．10mL某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后再恢复到室温，混合气体的体积减少25mL，剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了20mL，则该气态烃的分子式为（　　）
    A．CH4B．C2H6C．C4H8D．C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，2.24 L 水中分子的数目为0.1 NA
    B．0.1 mol•L-1氯化铵溶液中含有氯离子的数目为0.1 NA
    C．常温下，1.7 g氨气中含有电子数目为1.0 NA
    D．10 g氖气所含原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关氯气的说法中，错误的是（　　）
    A．氯气是有毒的气体
    B．氯气可以与水反应生成有漂白作用的HClO
    C．氯气可以与氢氧化钠反应用于尾气的处理
    D．实验室用加热分解KClO3的方法制取Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有氯化钡溶液和硝酸银溶液恰好完全反应，生成0.6mol沉淀物，反应后溶液的体积为100ml求：
    （1）求生成沉淀物的质量；
    （2）反应中消耗氯化钡的物质的量；
    （3）反应后溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某可逆反应的平衡常数表达式为K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$，恒容时，温度升高H2浓度减小．试回答下列问题：
    （1）该反应的化学方程式为CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．
    （2）温度升高，该反应的K值增大（填“增大”“减小”或“不变”），化学平衡移动达到新的平衡后，CO2和CO体积比减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生反应，CO和H2O浓度变化如下图．则 0-4min的平均反应速率v（CO）=0.03 mol•L-1•min-1，850℃的化学平衡常数的值K=1．
    （4）850℃时，在相同容器中发生反应CO2 （g）+H2 （g）═CO （g）+H2O （g），t时刻容器内各物质的浓度分别为：一氧化碳0.09mol•L-1、水蒸气0.09mol•L-1、二氧化碳0.08mol•L-1、氢气 0.08mol•L-1，此时v（正）小于v（逆）（“大于”“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”．
    已知反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ•mol-1
    ①为了模拟催化转化器的工作原理，在T℃时，将2mol NO与1mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物质的量浓度变化如下图所示，则反应进行到15min时，NO的平均反应速率为0.027mol•L-1•min-1．
    ②请在图中画出20～30min内NO、CO浓度发生变化的曲线，引起该变化的条件可能是b（填字母）．
    a．加入催化剂　　　　　b．降低温度
    c．缩小容器体积  d．增加CO2的物质的量
    ③当25min达到平衡后，若保持体系温度、容积不变，再向容器中充入NO、N2气体各1mol，平衡将向左移动（填“向左”“向右”或“不”）．
    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如，
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，则整个过程中共放出热量173.4kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．阅读并分析下列两个材料．
    材料一：
    物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
    乙二醇
    （C2H6O2）    		-11.51981.11易溶于水和乙醇
    丙三醇
    （C3H8O3）    		17.92901.26能跟水和乙醇
    以任意比互溶
    材料二（如图所示）：
    已知常见的物质分离的方法有：
    A．蒸馏法；B．萃取法；C．“溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法；D．分液法．
    根据上述材料及所学知识，回答下列问题：
    （1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好选用C（填序号，下同）．
    （2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是A．
    （3）从溴水中提取溴单质的最佳方法是B或BD．
    （4）分离汽油和水的最佳方法是D．

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