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    下列关于电解池的叙述中正确的是(　　)

    A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的

    B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极

    C．在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动

    D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等

     

    D

    【解析】

    试题分析：在电解池中，外电路上是靠电子的定向移动形成电流，而电解质溶液中是靠阴、阳离子的定向移动而形成电流，因此A项错误。在电解池中，电子由电源的负极流向电解池的阴极，由电解池的阳极流向电源的正极；在电解质溶液中，阴离子向着阳极移动，阳离子向着阴极移动，因此B、C两项都错误，只有D项正确。

    考点：电解原理

     

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    进行如下实验，在A锥形瓶中放入10 g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L-1盐酸，下图中能正确表示实验结果的是(注：x—时间，y—锥形瓶中碳酸钙减少的质量)(　　)

     

     

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    磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

    2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH1=+3 359．26 kJ·mol-1

    CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)　ΔH2=-89．61 kJ·mol-1

    2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH3

    则ΔH3=　　　　 kJ·mol-1。 

    （2）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH1=-197 kJ·mol-1；

    H2O(g)H2O(l)　ΔH2=-44 kJ·mol-1；

    2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)　ΔH3=-545 kJ·mol-1。

    则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　。 

    （3）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：

    ①I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g)　ΔH1

    ②IO-(aq)+H+(aq)HIO(aq)　ΔH2

    ③HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) ΔH3

    总反应的化学方程式为　　　　　　　　，其反应热ΔH=　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.3电解原理的应用试卷（解析版） 题型：选择题

    在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是(　　)

    A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

    B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

    C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

    D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.3.1电解原理试卷（解析版） 题型：选择题

    用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前的浓度的是(　　)

    A．AgNO3B．Na2SO4 C．CuCl2 D．HCl

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.2一次电池二次电池试卷（解析版） 题型：选择题

    有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是(　　)

    A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

    B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

    C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3

    D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1

     

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    （1）a处应通入　　　(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　； 

    （2）电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH　　　(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度　　　； 

    （3）电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外还含有　　　(忽略水解)； 

    （4）在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12．8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷　　　 L(标准状况下)。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.4难溶电解质的溶解平衡（解析版） 题型：选择题

    某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示，据图分析，下列判断错误的是(　　)

    A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

    B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

    C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等

    D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

     

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    如下图是常见仪器的部分结构。

    （1）写出仪器名称A　　　　，B　　　　，C　　　，D　　　　。 

    （2）使用前需检查是否漏水的仪器有　　　　。 

     

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