Question

5．为了加快锌粉和稀硫酸反应放出H₂的速率，可向稀硫酸中加入（　　）
①锌粉 ②等浓度的硫酸 ③比原硫酸浓度大的稀硫酸 ④醋酸钠 ⑤铜粉 ⑥氧化铜 ⑦硫酸铜．

• A． ①③
• B． ①⑤
• C． ③⑤⑥⑦
• D． 全部

Answer 1

分析 锌粉和稀硫酸反应，能够加快反应速率，采取措施有：形成原电池，升高温度，改变锌粉的颗粒大小，增大氢离子的浓度等，以此来解答．

解答 解：①加入锌粉，接触面积不变，反应速率不变，故①错误；
②加入等浓度的硫酸，氢离子浓度不变，则反应速率不变，故②错误；
③加入比原硫酸浓度大的稀硫酸，氢离子浓度增大，则反应速率加快，故③正确；
④加入醋酸钠，生成醋酸，氢离子浓度减小，则反应速率减小，故④错误；
⑤加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，故⑤正确；
⑥加入氧化铜，与硫酸反应生成铜离子，锌与铜离子反应置换出铜，构成原电池，反应速率加快，故⑥正确；
⑦加入硫酸铜，锌与铜离子反应置换出铜，构成原电池，反应速率加快，故⑦正确；
故选C．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握常见的影响因素为解答的关键，题目难度不大．