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    4．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．实验室用浓溴水与苯在Fe粉催化下制溴苯
    B．欲检验CH2=CHCHO中的碳碳双键，应向其中先加入足量的新制银氨溶液，水浴加热，待出现银镜后，再加入适量的溴水，若溴水褪色，即可验证
    C．实验室制备乙酸乙酯时，向试管中加入试剂的顺序为：乙醇、浓硫酸、冰醋酸
    D．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热后，向其中加入AgNO3溶液，若产生沉淀，即可证明CH3CH2Br中含有溴元素

    分析 A．苯与溴水不反应；
    B．先向溶液中加入足量的银氨溶液加热，先氧化-CHO；
    C．向乙醇缓慢加入浓硫酸，再加入乙酸；
    D．检验溴离子在酸性溶液中．

    解答 解：A．苯与溴水不反应，应为在溴化铁的催化下苯与液溴反应制取溴苯，故A错误；
    B．先向溶液中加入足量的银氨溶液加热，先氧化-CHO，再加入足量的溴水，溴水褪色检验碳碳双键，故B错误；
    C．制备乙酸乙酯时，向乙醇缓慢加入浓硫酸，再加入乙酸，故C正确；
    D．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，发生水解反应，冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀可检验溴离子，说明水解，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的结构与性质、混合物分离提纯等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验题
    （1）合理选择饮食和良好生活方式，是健康的重要保证，这些都离不开化学知识．
    某同学位探究蔗糖的水解反应，进行如下实验：
    实验步骤实验现象
    I．向编号为①②③的3支试管中，分别加入1mL　20%的蔗糖溶液，向试管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并将这3支试管同时水浴加热约5min均无明显现象
    II．取试管①和②，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾未见砖红色沉淀
    Ⅲ．取试管③，先加入NaOH溶液（或其它碱性溶液）调溶液pH至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾试管③中观察到产生砖红色沉淀
    结论：证明蔗糖在稀硫酸作用下发生了水解反应．
    （2）“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯．
    ①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
    ②试管b中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止倒吸．试管b中发生反应的化学方程式是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑．
    ③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列各溶液中的离子可能大量共存的是（　　）
    A．由水电离的c（OH-）=10-14mol•L-1 的溶液：CH3COO-、SO42-、Na+、K+
    B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、NO3-、Cl-、SO42-
    C．能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、CO32-、Na+
    D．无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大．已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体．C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31．D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大（稀有气体除外）．根据以上信息回答下列问题：
    （1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是H2O（填化学式），沸点最高的是H2O （填化学式）．
    （2）D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为Na+＞Mg2+＞Al3+（用离子符号表示）．
    （3）A与B能形成离子化合物BA5，该物质能与水剧烈反应生成一种气体和一种碱，则该反应的化学方程式为NH4H+H2O=H2↑+NH3•H2O
    （4）D的碳酸氢盐溶液与稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32kJ，写出该反应的热化学离子方程式HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H=-12.64kJ•mol-1．
    （5）科学家猜想宇宙中某星球上可能会存在着一种由A，B两种元素组成的一系列化合物，如BA3、B2A4、B3A5、B4A6等，该系列化合物的通式为NnHn+2（用元素符号表示）．有B2A4与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气，在足量氧气中充分燃烧，只生成B元素的单质和水，且B元素的单质和水的物质的量之比为1：2，则另外两种化合物是NH3、N3H5 （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型氢．则分子式为C6H12，分子中所有碳原子是否全部在一平面上是（填是、否）．
    （2）在有机物分子中碳原子所连的4个原子或原子团均不相同时，该碳原子叫手性碳原子．图1有机物具有光学活性，试用*C标出手性碳原子．若要消除其光学活性，可选用下列哪些化学反应abcde（填字母）a还原、b氧化、c消去、d酯化、e水解．
    （3）某有机物的结构简式见图2，等物质的量的该物质，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1；消耗H2、Cu（OH）2、Br2（水）的物质的量之比为4：3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是
    （　　）
    ①可能有C2H2
    ②一定有CH4
    ③一定有C3H8
    ④一定没有C4H6
    ⑤可能有C2H6．
    A．②⑤B．②④C．③④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．NaHCO3与石灰水反应当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=2：1时HCO3-完全转化为CaCO3
    B．CO2通入石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，能得到澄清溶液
    C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=1：1时，铝元素以AlO2-形式存在
    D．Cl2通入含2mol FeI2的溶液中，当n（Fe2+）：n（I2）=1：1时，通入的Cl2为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应．由此判断A的可能的结构有（　　）
    A．6种B．4种C．2种D．1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，1L0.1mol•L-1氢氟酸溶液中含有的H+离子数为0.1NA
    B．密闭容器中，2molSO2与4molO2充分反应转移的电子数为4NA
    C．25℃时，pH=13的Na2CO3溶液中含有的OH-两种数为NA
    D．常温下，1L1mol•L-1NaOH溶液中含有的阳离子总数大于NA

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