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    （1）已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3-10滴浓H2SO4，观察到的现象为__________；在此基础上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，溶液颜色变化为__________。

    （2）已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是__________(填序号)。

    ①生成物的产量一定增加                   ②生成物的体积分数一定增加　

    ③反应物的浓度一定降低　                 ④反应物的转化率一定增加　

    ⑤正反应速率一定大于逆反应速率


    （1）溶液橙色加深或溶液颜色加深      溶液由橙色变为黄色

    （2）①⑤


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。

    （2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。

    肼—空气燃料电池放电时：

    负极的电极反应式是 ；

    正极的电极反应式是 。

    （3）下图是一个电化学过程示意图。

    ①锌片上发生的电极反应是 。

    ②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）

    （4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：

      A．①＞②＞③    B．①＜②＜③    C．①=②=③  D．①=③＞②  

     E．①＞②=③    F．①＜②=③     G．①=②＜③   H．①=②＞③

      (1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是                       。

      (2)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为                。

      (3)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为           。

      (4)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学反应ΔH最大的是   

    A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq )＋H2O(l)；△H1

    B． NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H2

    C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa (aq )＋H2O(l)；△H3

    D．NaOH(aq)＋H2SO4(浓)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是198K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是  

    A．该反应的热化学方程式为：

    N2 + 3H2 2NH3, △H = -92kJ·mol-1

    B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C．加入催化剂, 该化学反应的反应热改变

    D．在温度、体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的    热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将不同量的H2O(气) 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应：

    H2O (g) + CO( g) CO2 (g) +H2(g)；得到以下三组数据，据此回答下列问题：

    实验组

    温度

    起始量

    平衡量

    达到平衡所需时间

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650℃

    1 mol

    2 mol

    0.8 mol

    1.2 mol

    5 min

    2

    900℃

    0.5 mol

    1 mol

    0.2 mol

    0.8 mol

    3 min

    3

    900℃

    a

    b

    c

    d

    t

    （1）①由以上数据，实验1中以v( CO2) 表示的反应速率为__________。

    ②该反应在650℃时平衡常数数值为__________，该反应的逆反应为__________ (填“吸” 或“放”)热反应。

    ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），

    且t <3min，则a、b 应满足的关系是__________。

    （2）下图1、2 表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：

    ①图1中时刻t2发生改变的条件可能是__________ (写2条)

    ②图2中时刻t2发生改变的条件可能是__________ (写2条)

    （3）在850℃时，其平衡常数K = 1，850℃时在该容器中同时充人1.0moICO，3.0 molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，此时反应向__________(填“正反应” 或“逆反应”)方向进行，平衡时CO2的物质的量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA mol－1，则R的相对原子质量可以表示为(　　)

    ①12a/b　②12b/a　③bNA　④aNA

    A．①③                              B．①④

    C．②③                              D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol－1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为NA mol－1，则；

    (1)该气体在标准状况下的体积为________L；

    (2)该气体在标准状况下的密度为________g·L－1；

    (3)该气体所含的原子总数为________个；

    (4)该气体的一个分子的质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

    A.金属铝溶于稀硫酸中:Al+2H+====Al3++H2↑

    B.碳酸钙溶于稀硝酸中:　C+2H+====H2O+CO2↑

    C.氢氧化钡溶液和盐酸反应:H++OH-====H2O

    D.铁加入硫酸铜溶液中:2Fe+Cu2+====2Fe2++Cu

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