练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
    请回答下列问题：
    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶中；
    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．

    分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；
    （2）配制980mL溶液，需要选择1000mL容量瓶；结合配制一定物质的量溶液的步骤选择需要的仪器；
    （3）移液后的操作为洗涤，依据洗涤方法解答；
    （4）省略洗涤操作，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
    （5）依据容量瓶使用注意问题解答．

    解答 解：（1）25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.18×25%}{98}$=3.0mol/L，故答案为：3.0；
    （2）配制1000mL溶液，需要选择1000mL容量瓶；
    故答案为：1000；
    （3）欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000mL所需硫酸的物质的量=6.0mol/L×1L=6.0mol，①480mL 0.5mol/L的硫酸中含硫酸的物质的量为0.5mol/L×0.48L=0.24mol；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）含硫酸的物质的量为3.0mol/L×0.15L=0.45mol，6.0mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的硫酸的体积V=$\frac{n}{c}$=$\frac{5.31mol}{18mol/L}$=0.2950L，即295.0mL；移液后的操作为洗涤，正确的操作方法为：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶中；
    故答案为：295；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶中；
    （4）省略洗涤操作，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，依据C═$\frac{n}{V}$，溶液浓度偏小；
    故答案为：偏小；
    （5）容量瓶为精密仪器，不能盛放过热、过冷的液体，只有在室温下，体积才准确，所以进行操作C前还需注意，将稀释后的硫酸冷却到室温，
    故答案为：将稀释后的硫酸冷却到室温．

    点评 本题考查溶液浓度的计算和一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制步骤和容量瓶的使用方法是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）
    选项           叙述Ⅰ             叙述Ⅱ
    A酸性HCl＞H2S非金属性Cl＞S
    B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作
    C向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色．I-还原性强于Cl-
    DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（　　）
    A．福尔马林（甲酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物
    B．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液
    C．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏
    D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
    B．常温下，将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小
    C．常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    D．常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c （Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低或者无影响？
    （1）天平的砝码已锈蚀偏高
    （2）定容摇匀时，液面下降又加水偏低
    （3）定容时俯视刻度线偏高
    （4）容量瓶中残留着洗干净后留下的小部分蒸馏水不变
    （5）往容量瓶转移溶液后没有洗涤玻璃棒和小烧杯或洗涤液没有转入容量瓶偏低．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某同学按下列步骤配制500mL 0.20mol•L-1NaOH溶液，请回答有关问题．
    实验步骤有关问题
    （1）计算所需NaOH的质量需要NaOH的质量为4.0g
    （2）称量NaOH固体称量过程中主要用到的仪器是
    托盘天平、药匙
    （3）将NaOH加入100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是
    搅拌、加热、研细氢氧化钠等措施
    （4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是
    玻璃棒引流
    （5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是
    加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）?pC（g）；处于平衡状态（已知n+m＞p，正反应为吸热反应），则下列说法正确的是（　　）
    ①升温，c（B）/c（C）的比值变小                
    ②降温时体系内混合气体平均分子量变小
    ③加入B，A的转化率减小                   
    ④加入催化剂，气体总的物质的量不变
    ⑤加压使容器体积减小，体系内混合气体平均分子量一定增大
    ⑥若A的反应速率为vA，则B的反应速率vB=（$\frac{n}{m}$）vA     
    ⑦恒压通入惰性气体，则A的转化率将提高．
    A．①②④⑤B．①②④⑦C．①②⑥⑦D．③④⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如表所示，则下列说法正确的是（　　）
    X
    Y
    Z
    A．Z一定是活泼的金属
    B．Y的最高化合价为+7价
    C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸
    D．1molY单质与足量水反应时，有2mol电子发生转移

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．把Cl2通入含11g NaBr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得6.55g残渣．通过计算回答
    （1）NaBr是否完全反应？（2）生成的NaCl为多少克？（写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案