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    在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线 如图所示，列有关离子浓度的比较正确的是 （  ）

    A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)
    B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
    C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
    D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
    A

    试题分析：在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液是碱性的，溶液中可能有c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+) ；在B点，如果是强酸，a="12.5" 。而醋酸是弱酸，所以a>12.5，且有c(Na+)<c(CH3COO－)   c(OH－)=c(H+)  ; 在C点溶液现酸性，所以c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)；在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)>c(Na+),故选A。
    点评：强碱和弱酸溶液混合后，溶液中离子浓度的大小比较：
    呈碱性包括两种情况；强碱和强碱弱酸盐的混合溶液及单一强碱弱酸盐溶液；
    呈中性: 强碱弱酸盐和少量弱酸的混合溶液；
    呈酸性：强碱弱酸盐和大量弱酸的混合溶液。
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    ⑴此容器的容积
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    A． C（B+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+）
    B． C（A-）＞C（B+）＞C（H+）＞C（OH-）
    C． C（B+）=C（A-） + C(HA) 
    D． C（B+）+ C（H+）=C（A-）+ C（OH-）

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    图中曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
    A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
    B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
    C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
    D．酚酞不能用作本实验的指示剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO)∶c(H＋)约为(　　)。
    A．1∶1B．1∶2C．1∶10D．10∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料,下列热化学方程式中的反应热能够
    正确表示甲醇燃烧热的是（    ）
    A．CH3OH(l) + 3/2O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(l); △H =" +726.5KJ/mol"
    B．CH3OH(l) + 3/2O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(l); △H =" -726.5KJ/mol"
    C．CH3OH(l) + 3/2O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(g); △H =" -675.3KJ/mol"
    D．2CH3OH(l) + 3O2(g) ="=" 2CO2(g) + 4H2O(l); △H = -1453KJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－ 离子浓度分别为A mol/L与Bmol/L，则A和B关系为  （    ）
    A．A>B               B．A=10－4 B          C．B=10－4 A       D．A=B

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    已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
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    C．混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)
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    下列说法正确的是(　 　)
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    C．c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性
    D．c(OH－)＝1×10-6 mol/L的溶液一定显酸性

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