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12.实验测得99℃时,纯水的pH=6.向99℃的纯水中加入适量NaHSO4固体,搅拌使其溶解后恢复到原温度,测得其pH=2.下列说法不正确的是(  )
A.99℃时,Kw=l×l0-12
B.pH减小的原因是HSO4-离子发生了水解
C.随温度的升高而增大
D.溶液中,水电离出的c(H+)=10-10mol/L

分析 99℃时,纯水的pH=6,氢离子浓度增大,此时Kw=l×l0-12,说明升高温度促进水的电离,加入适量NaHSO4固体,pH=2,说明溶液呈酸性,原因是NaHSO4═Na++H++SO42-,以此解答该题.

解答 解:A.蒸馏水的pH=6,说明c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol•L-1,水的离子积Kw=1×10-12,故A正确;
B.pH=2,原因是NaHSO4═Na++H++SO42-,故B错误;
C.由于水的电离过程为吸热反应,升高温度,促进了水的电离,水的电离程度会增大,故C正确;
D.水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度,c(H+)=c(OH-)=$\frac{1×1{0}^{-12}}{0.01}$mol/L=1×10-10mol•L-1,故D正确.
故选B.

点评 本题考查了水的电离,为高频考点,侧重考查学生的分析、计算能力,题目难度中等,注意水的离子积常数与溶液的温度有关,明确影响水的电离的因素即可解答,试题基础性强,有利于对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

2.X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质.在一定条件下发生如下反应:请针对以下两种不同的情况回答:
(1)若常温下X、Y、Z均为气体,且A和B在化合生成固体C时有白烟产生,则:
①Y的化学式是H2
②生成固体C的化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl.
(2)若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:
①B的化学式为SO2
②向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反应的离子方程式为H2S+OH-=HS-+H2O;
③将B与某气体单质的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.有关化学基本概念的叙述中,正确的是(  )
A.氧化还原反应中一定有元素化合价的升降
B.离子化合物这一定含有金属元素
C.置换反应一定是金属单质与盐酸类之间的反应
D.在常温和101kPa,1mol任何气体的体积约为22.4L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列试剂的保存方式正确的是(  )
A.漂白粉不需要密封保存
B.FeCl2溶液保存时加入少量铁粉
C.镁条应保存在煤油中
D.NaOH溶液应保存在配有玻璃塞的试剂瓶中

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列除杂方式正确的是(  )
A.CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去
B.NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入适量的Na2SO4过滤除去
C.K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯
D.Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.(1)地球上的能源主要源于太阳,绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应,主要过程可以描述分为下列三步(用“C5”表示C5H10O4,用“C3”表示C3H6O3):
Ⅰ、H2O(l)═2H+(aq)+$\frac{1}{2}$O2(g)+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)═2C3+(s)△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+(s)+12e-═C6H12O6(葡萄糖、s)+6C5(s)+3O2(g)△H=-1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g)△H=+2880 kJ•mol-1
(2)降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol.
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示     
①一定温度下,不能说明该反应达到平衡状态的是:b(填序号)
a.体系的压强不再改变     b.体系的密度不再改变    c.各气体的浓度不再改变
d.各气体的质量分数不再改变   e.反应速率v(CO2)正:v(H2)逆=1:3
②从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=0.225mol/(L•min);
③氢气的转化率=75%;
④该反应的平衡常数为K=5.33(保留三位有效数字);
⑤下列措施中能使平衡体系中$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n(C{O}_{2})}$增大的是CD.
A.升高温度                         B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离出去      D.再充入1mol CO2和3mol H2
⑥当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反应再一次达到平衡后,H2的物质的量浓度为c2.则c1<c2的关系(填>、<、=).
(3)减少温室气体排放的关键是节能减排,大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标.如图2所示甲烷燃料电池(在上面).请回答:
①通入甲烷一极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O;
②随着电池不断放电,电解质溶液的pH减小(填“增大”、“减小”或“不变”).
③通常情况下,甲烷燃料电池的能量利用率大于(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率.
④用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25mol•L-1  CuSO4溶液,5min后在一个电极上有6.4gCu析出.则阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-═O2↑+4H+; 此时得到的O2在标准状况下的体积为1.12L;向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度:CDA.CuSO4B.H2O  C.CuO  D.CuCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列离子方程式的书写及评价,均合理的是(  )
选项离子方程式评价
A将2molCl2通入到含lmolFeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-正确:Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化
B稀硝酸中加过量铁粉:3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O正确:过量的Fe还原了Fe3+
C过量SO2通入到NaClO 溶液中:ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO正确:说明酸性:H2SO3强于HClO
DMg(HCO32溶液与足量的NaOH 溶液反应:Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O+CO32-正确:酸式盐与碱反应生成正盐和水
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.在卤素中,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是(  )
A.FB.ClC.BrD.I

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:
①CH3COOH②H2CO3③H2S④H3PO4
K=1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
(1)①CH3COOH、②H2CO3、③H2S、④H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为(填序号)④①②③.
(2)同浓度的①CH3COO-②HCO3-③CO32-④S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为(填序号)④③②①.

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