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    7．下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有（　　）
    ①②③④⑤
    物质微粒数固体体积溶液中溶质的质量分数标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量
    阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量
    A．①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④

    分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$=CV分析解答．

    解答 解：①已知物质微粒数和阿伏加德罗常数，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可计算物质的量，故①正确；
    ②已知固体的密度和固体体积，可计算固体质量，不能计算物质的量，故②错误；
    ③已知溶液的质量百分比浓度和溶液体积，不能确定物质的量浓度和物质的量，故③错误；
    ④已知标准状况下气体的摩尔体积和标准状况下气体的体积，根据n=$\frac{V}{Vm}$，可计算物质的量，故④正确；
    ⑤已知非标准状况下某物质的质量和物质的摩尔质量，根据n=$\frac{m}{M}$可计算物质的量，故⑤正确；
    故选：C．

    点评 本题考查物质的量的计算，熟悉以物质的量为核心的相关计算公式是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．甲、乙、丙和X均是常见的无机化合物或单质，它们之间有如下的转化关系（转化中其它反应物已略去），试回答：

    （1）若甲、乙和丙均是含有同一种金属元素的碱性化合物，乙和丙是厨房中常用的物质，X为产生温室郊应的一种气体，反应③离子反应方程式分别为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．请说出物质丙的一种用途用作发酵粉
    （2）若甲、乙和丙均含有同一种非金属元素，且甲是一种黄绿色的气体单质，X是一种常见的金属，且三个反应均属于化合反应，则反应②的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+请说出物质丙的一种用途（可以用方程式表示）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    （3）若甲、乙和丙也均含有同一种元素（此元素为地壳中含量最多的金属元素），且甲是一种常用于净化水的复盐，乙是一种可用于治疗胃酸过多的物质，则往丙的溶液中通入过量CO2反应的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．许多国家十分重视海水资源的综合利用．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（　　）
    A．溴、碘B．镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．加入铝粉能产生H2的溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
    B．室温下水电离出c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-
    C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-
    D．使PH试纸呈深蓝色的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．次氯酸可用于杀菌消毒．已知25°C时：
    ①HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1
    ②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32-+HClO=HSO3-+ClO-
    B．PH=3的HClO溶液，加水稀释后，溶液中所有的离子浓度降低
    C．在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）?H+（aq）+ClO-（aq）；△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1
    D．将20ml 1mol/L HClO溶液与10ml 1mol/L NaOH溶液混合后，所得的混合溶液中一定存在：2c（H+）-2c（OH-）=c（ClO-）-c（HClO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏，将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却得到淡水，剩余的溶液可用来提取氯化钠、氯化镁等多种工业原料．工业上用电解熔融NaCl或MgCl2的方法分别制备金属钠和镁，同时得到氯气．
    （1）若金属钠长期暴露在空气中，最终转化为Na2CO3，取一定量的该物质溶于水配制成饱和溶液，通入CO2气体后发现溶液变浑浊，写出发生反应的化学方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓．
    （2）若金属钠着火，不能用干冰灭火器灭火，原因是（用化学方程式表示）2Na+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    若金属镁着火，也不能用干冰灭火器灭火，原因是（用化学式表示）2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （3）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

    写出反应②的化学方程式NaOH+SO2=NaHSO3；
    写出反应④的化学方程式NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O．
    氯气排放会污染环境，可用NaOH溶液来吸收Cl2，写出该反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是（　　）
    A．SB．SO3C．SO2D．H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．某无土栽培用的营养液，要求KCl，K2SO4．NH4Cl   3种固体原料的物质的量比为1：4：8．若要配置该营养液10L，取428g NH4Cl，
    求：（1）则还需KCl和K2SO4的质量多少克？（写出计算步骤）
    （2）则KCl，K2SO4．NH4Cl物质的量浓度分别是多少？
    （3）若从上述10L溶液中取出10ml 溶液稀释到100ml 求稀释后c（K+）的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将6mol A和5mol B混合于4L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g）  5s后反应达到平衡状态，生成2mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1．则下列结论中正确的是（　　）
    A．以A表示的平均反应速率为0.1 mol•L-1•s-1
    B．平衡时，B的浓度为1 mol•L-1
    C．n值等于1
    D．平衡时B的转化率为50%

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