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化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是(  )

A.2.5 μmol·L1·min1和2.0 μmol·L1
B.2.5 μmol·L1·min1和2.5 μmol·L1
C.3.0 μmol·L1·min1和3.0 μmol·L1
D.5.0 μmol·L1·min1和3.0 μmol·L1

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间变化如下表:

时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=   。已知:K(300℃)>K(350 ℃),则该反应正反应是  热反应。
(2)图中表示NO2的变化的曲线是     。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v(O2)=         

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是         
a.v(NO2)=2v(O2)       b.容器内压强保持不变
c.v(NO)=2v(O2)    d.容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是     
a.及时分离出NO2气体        b.适当升高温度
c.增大O2的浓度             d.选择高效催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g) 2Z(g);ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是(  )
①高温;②低温;③高压;④低压;⑤加正催化剂;⑥分离出Z

A.①③⑤B.②③⑥C.②③⑤D.②④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如下图所示,隔板Ⅰ固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH=-192 kJ·mol1。向M、N中,分别通入x mol A和y mol B的混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变。下列说法正确的是 

A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等,则x一定等于y
B.若xy=1∶2,则平衡时,M中的转化率:A>B
C.若xy=1∶3,当M中放出热量172.8 kJ时,A的转化率为90%
D.若x=1.2,y=1,N中达到平衡时体积为2 L,含有C 0.4 mol,再通入0.36 mol A时,v<v

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法中正确的是

A.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g);ΔH<0,则该反应一定能自发进行
B.提取海带中碘元素时,为将I完全氧化为I2,用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好
C.原电池放电过程中,负极质量一定减轻,正极的质量一定增加
D.由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2],因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:

上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是(  )

A.乙=丁>丙=甲      B.乙>丁>甲>丙
C.丁>乙>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是(  )

A.A是反应物
B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L1·min1
C.达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动
D.反应的方程式为:2A(g)2B(g)+C(g)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知:A(s)+B(g)2D(g)  ΔH>0,该反应达到平衡后,下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是(  )

A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强
C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是(  )

A.若ΔH<0,ΔS>0,任何温度下都能自发进行
B.若ΔH>0,ΔS<0,任何温度下都不能自发进行
C.若ΔH>0,ΔS>0,低温时可自发进行
D.若ΔH<0,ΔS<0,低温时可自发进行

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