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    质量分数为a%，物质的量浓度为c mol·L－1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol·L－1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）

    A.等于2a% B.大于2a% C.小于2a% D.无法确定

    C

    【解析】

    试题分析：质量分数为a%，物质的量浓度为c mol?L-1的NaCl溶液，设密度是ρ1，所以c=质量分数为a%，物质的量浓度为2c mol?L-1的NaCl溶液，设密度是ρ2，质量分数是w%，所以2c=,整理得氯化钠的密度小于水的密度，浓度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，即w%＜2a%．答案选C.

    考点：溶质的质量分数

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）（Ⅰ）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    （1）已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

    ①BaSO4(s)+4C(s)＝BaS(s)+4CO(g) △H＝+ 571.2 kJ?mol—1

    ②BaS(s)＝Ba(s)+S(s) △H＝+460 kJ?mol—1

    已知：③2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H= -221 kJ?mol—1

    则：Ba(s)+S(s)+2O2(g)＝BaSO4(s) △H＝ 。

    （Ⅱ）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。

    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施就洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （选填序号）。

    a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

    （2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(NH4)2CO3，反应为：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)＝2NH4HCO3 (aq) ΔH3为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图

    则：

    ①△H3 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

    ②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是： 。

    （3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

    ①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为： 。

    ②电化学降解NO3-的原理如图，阴极反应式为： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省广州市高三1月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作正确且能达到目的的是

    A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

    B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl

    C．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

    D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三一轮复习基础知识检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    控制适当的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是

    A．反应开始时，乙中电极反应为2I－+2e－== I2

    B．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应

    C．电流表指针为零时，两池溶液颜色相同

    D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省襄阳市四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    (7分) 2.4g的镁粉在100mL稀硫酸中完全溶解（反应前后溶液体积的变化忽略不计）。

    (1)写出反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。

    (2)求产生的气体在标准状况下的体积。

    (3)求反应完全后所得溶液中镁离子的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省襄阳市四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是

    A.将58.5g NaCl固体溶于1 L水中所得溶液

    B.将22.4L HCl气体溶于水配成1 L的溶液

    C.从1L 10mol/L的浓盐酸中取出的100mL溶液

    D.将4g NaOH固体溶于水中配成的100 mL溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省襄阳市四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为

    A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色

    C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D．液体分层，下层为水层，黄色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）

    A．1mol/L B．4mol/L C．2mol/L D．8mol/L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省长沙市望城区高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (4分)利用下图所示装置制备氧气并进行相关实验探究。

    （1）将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集气体，过氧化钠与水反应的化学方程式是 。

    （2）已知：酚酞在c(OH－) 为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色；H2O2具有氧化性和漂白性，在MnO2催化条件下迅速分解。取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。假设实验中液体体积不变，回答下列问题(任答一问)：

    ①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)过大造成的。请用计算结果说明上述观点是否正确。答： 。

    ②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2，其来源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。简述你设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2的实验原理。

    答： 。

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