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19.下列有关说法正确的是(  )
A.把过量新制的氯水滴加到石蕊试液中,溶液颜色先变蓝后褪色
B.自来水厂用氯气给水消毒,是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性
C.Cl2、Cl-均有毒
D.Cl2、HClO、H2O2都具有漂白性

分析 A.氯水中含有HCl和HClO;
B.氯气与水反应生成HClO,可使病毒中的蛋白质变性,以此来杀菌消毒
C.氯气有毒,氯离子无毒;
D.氯气无漂白性.

解答 解:A.氯水中含有HCl和HClO,具有酸性和漂白性,则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液将先变红后褪色,故A错误;
B.氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO,可使病毒中的蛋白质变性,则可杀菌消毒,故B正确;
C.Cl-的最外层电子数为8,则性质稳定,且离子在水中为无色;而Cl2为黄绿色气体,有毒,具有强氧化性,性质活泼,因Cl-无毒,而Cl2有毒,故C错误;
D.HClO、H2O2都具强氧化性能氧化有机色素具有漂白性,氯气具有强氧化性但无漂白性,故D错误;
故选B.

点评 本题考查氯气的化学性质,为高频考点,把握杀菌消毒与HClO有关为解答的关键,注意氯气的相关性质及用途,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.图1为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图.
(1)实验室制取氨气.
①化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
②用水吸收多余的氨气时,如将导管直接插入水中,会产生倒吸现象,产生该现象的原因是氨水极易溶于水.
(2)完成下列化学方程式:体现N元素的还原性:
a.汽车尾气中产生的NO:N2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO.
b.氨的催化氧化:4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O.
(3)NO2易溶于水.标准状况下将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中,见图2.
①NO2溶于水的化学方程式是3NO2+H2O=2NHO3+NO.
②使试管中NO2恰好完全被水吸收需要缓慢通入氧气,通入标准状况下氧气的体积为$\frac{V}{4}$mL.最终试管中所的硝酸的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L.
③为了消除NO2的污染,可将它与氨气在催化剂作用下反应,生成水和一种无污染的物质,该物质是空气的主要成分之一,该反应的化学方程式是6NO2+8NH3=7N2+12H2O.
(4)写出除掉Fe2O3中的SiO2的离子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O写出制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图.

根据上述产业流程回答下列问题:
(1)该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送,请分别写出③、④输送的主要物质的化学式或能量形式:③热能   ④SO2
(2)沸腾炉发生反应的化学方程式:4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2.磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙),写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式Ca3(PO42+7H2SO4=3Ca(H2PO42+7CaSO4+2HF.
(3)在接触室中设置热交换器的目的是能量循环利用、提高SO2转化率,从而充分利用能源.
(4)热电厂的冷却水是海水,该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有镁或溴(写出一种即可).
(5)根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能利用的设想:废气(主要是高炉煤气)经除尘后可作为燃料;废渣(主要成分是硅酸钙等),可用作水泥生产原料;废渣(主要成分是硅酸钙等),可用作矿渣磷肥的生产原料(写出一点即可)(写出一点即可).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.用分液漏斗可以分离的一组液体混合物的是(  )
A.碘和苯B.乙醇和水C.苯和CCl4D.汽油和水

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ/mol.下列说法正确的是(  )
A.使用催化剂可以提高该反应的焓变
B.增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率
C.反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数
D.2 mol SO2(g) 和1 mol O2(g)所含的总能量小于2 mol SO3(g) 所含的总能量

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列溶液中的Cl-浓度与50ml1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是(  )
A.75mL2mol•L-1 CaCl2溶液B.150mL2mol•L-1NaCl溶液
C.150mL2mol•L-1KClO3溶液D.75mL1mol•L-1 AlCl3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.通过观察化学实验现象,分析归纳出正确的结论,是学习化学科学最基本的技能之一.下列由实验现象得出结论正确的是(  )
A.把相同大小的Al和Mg分别投入相同浓度的NaOH溶液中:Al溶解有气泡放出,而Mg没有任何变化.由此得出:Al的金属性比镁强
B.取一块铝箔,用酒精灯点燃:铝箔只熔化成液体而没有脱落.由此得出:铝不能燃烧
C.向氯化铵溶液中投入一铝片:铝片上产生大量气泡.由此得出:该气体一定是氨气
D.向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量:先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后沉淀完全消失.由此得出:Al(OH)3能溶于强碱溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.向下列饱和溶液中加入少量物质后,原溶液不可能变浑浊的是(  )
饱和溶液加入的少量物质
ANaHCO3石灰水
B盐酸氢氧化钠溶液
CNa2CO3CO2
DCa(OH)2CaCl2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.(1)已知反应:①C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ•mol-1
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1
写出表示CO燃烧热的热化学方程式CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1
(2)搭载神舟十一号航天飞船的长征二号F运载火箭的助推器、芯一级、芯二级应用的燃料全部是液态偏二甲肼和液态四氧化二氮.其中偏二甲肼(C2H8N2)为火箭燃料,四氧化二氮(N2O4)为氧化剂,当它们混合时,立即产生大量氮气、二氧化碳和水蒸气,并放出大量热. 若0.1mol 偏二甲肼与N2O4完全反应时,放出 526.65kJ的热量.写出该反应的热化学方程式:C2H8N2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)△H=-5266.5kJ•mol-1

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