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    19．下列有关说法正确的是（　　）
    A．把过量新制的氯水滴加到石蕊试液中，溶液颜色先变蓝后褪色
    B．自来水厂用氯气给水消毒，是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性
    C．Cl2、Cl-均有毒
    D．Cl2、HClO、H2O2都具有漂白性

    分析 A．氯水中含有HCl和HClO；
    B．氯气与水反应生成HClO，可使病毒中的蛋白质变性，以此来杀菌消毒
    C．氯气有毒，氯离子无毒；
    D．氯气无漂白性．

    解答 解：A．氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故A错误；
    B．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可使病毒中的蛋白质变性，则可杀菌消毒，故B正确；
    C．Cl-的最外层电子数为8，则性质稳定，且离子在水中为无色；而Cl2为黄绿色气体，有毒，具有强氧化性，性质活泼，因Cl-无毒，而Cl2有毒，故C错误；
    D．HClO、H2O2都具强氧化性能氧化有机色素具有漂白性，氯气具有强氧化性但无漂白性，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握杀菌消毒与HClO有关为解答的关键，注意氯气的相关性质及用途，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．图1为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图．
    （1）实验室制取氨气．
    ①化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是氨水极易溶于水．
    （2）完成下列化学方程式：体现N元素的还原性：
    a．汽车尾气中产生的NO：N2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO．
    b．氨的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）NO2易溶于水．标准状况下将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见图2．
    ①NO2溶于水的化学方程式是3NO2+H2O=2NHO3+NO．
    ②使试管中NO2恰好完全被水吸收需要缓慢通入氧气，通入标准状况下氧气的体积为$\frac{V}{4}$mL．最终试管中所的硝酸的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L．
    ③为了消除NO2的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式是6NO2+8NH3=7N2+12H2O．
    （4）写出除掉Fe2O3中的SiO2的离子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O写出制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图．

    根据上述产业流程回答下列问题：
    （1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出③、④输送的主要物质的化学式或能量形式：③热能   ④SO2．
    （2）沸腾炉发生反应的化学方程式：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式Ca3（PO4）2+7H2SO4=3Ca（H2PO4）2+7CaSO4+2HF．
    （3）在接触室中设置热交换器的目的是能量循环利用、提高SO2转化率，从而充分利用能源．
    （4）热电厂的冷却水是海水，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有镁或溴（写出一种即可）．
    （5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能利用的设想：废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为燃料；废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料；废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作矿渣磷肥的生产原料（写出一点即可）（写出一点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物的是（　　）
    A．碘和苯B．乙醇和水C．苯和CCl4D．汽油和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．下列说法正确的是（　　）
    A．使用催化剂可以提高该反应的焓变
    B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率
    C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数
    D．2 mol SO2（g） 和1 mol O2（g）所含的总能量小于2 mol SO3（g） 所含的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列溶液中的Cl-浓度与50ml1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A．75mL2mol•L-1 CaCl2溶液B．150mL2mol•L-1NaCl溶液
    C．150mL2mol•L-1KClO3溶液D．75mL1mol•L-1 AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一．下列由实验现象得出结论正确的是（　　）
    A．把相同大小的Al和Mg分别投入相同浓度的NaOH溶液中：Al溶解有气泡放出，而Mg没有任何变化．由此得出：Al的金属性比镁强
    B．取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落．由此得出：铝不能燃烧
    C．向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡．由此得出：该气体一定是氨气
    D．向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失．由此得出：Al（OH）3能溶于强碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．向下列饱和溶液中加入少量物质后，原溶液不可能变浑浊的是（　　）
    饱和溶液加入的少量物质
    ANaHCO3石灰水
    B盐酸氢氧化钠溶液
    CNa2CO3CO2
    DCa（OH）2CaCl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）已知反应：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
    写出表示CO燃烧热的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1．
    （2）搭载神舟十一号航天飞船的长征二号F运载火箭的助推器、芯一级、芯二级应用的燃料全部是液态偏二甲肼和液态四氧化二氮．其中偏二甲肼（C2H8N2）为火箭燃料，四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，当它们混合时，立即产生大量氮气、二氧化碳和水蒸气，并放出大量热． 若0.1mol 偏二甲肼与N2O4完全反应时，放出 526.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H=-5266.5kJ•mol-1．

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