[题目]现有铁和铜组成的合金共a mol.其中铜的物质的量分数为x.将此合金研成粉末状后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中.微热使其充分反应.硝酸的还原产物只有NO.(1)用粒子符号填写下列空白(列举出全部可能出现的情况): (2)当溶液中金属离子只有Fe2+.Cu2+时.则b的取值范围为 (用a.x表示)(3)当x=0．5时.溶液中Fe3+和 Fe2+的物质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】现有铁和铜组成的合金共a mol，其中铜的物质的量分数为x。将此合金研成粉末状后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO。

（1）用粒子符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）：

（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围为（用a、x表示）

（3）当x=0．5时，溶液中Fe3+和 Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共生成672毫升NO气体，求a= ，b= 。

【答案】（1）

组序成分

①

②

③

④

⑤

⑥

残留固体成分

Fe、Cu

无

溶液中金属离子

Fe2＋

Cu2＋

Fe2＋

Cu2＋

Fe2＋、Cu2＋Fe3＋

Fe3＋

Cu2＋

（2）[8a（1-x）/3]<b≤8a/3 （3）a=0.04；b=0.12

【解析】

试题分析：（1）Fe、Cu与稀HNO3反应时，由于还原性由强到弱顺序为Fe＞Cu＞Fe2+，所以下列物质先后顺序反应为：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、

3Fe(NO3)2＋4HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，HNO3的量由小到大时，依次发生如上反应，就有6种情况见答案（1）。

（2）溶液中只有Fe2+，Cu2+时，Fe2+为a(1－x)mol，Cu2+为0＜n(Cu2+)≤ax，HNO3完全反应，依据电子得失相等可求出体现氧化性的硝酸：[2×a(1－x)＋2n(Cu2+)]×1/3mol，体现出酸性的硝酸2a(1－x)＋2n(Cu2+)(根据溶液呈电中性)，总HNO3为[2×(1-x)+2n(Cu2＋)]÷3＋2a(1－x)＋2n(Cu2+)＝b，因为0＜n(Cu2+)≤a x，所以，[8a（1-x）/3]<b≤8a/3 。

（3）x＝0.5时，0.5a Cu，0.5a Fe0.25a Fe3+，0.25a Fe2+，0.5a Cu2+，根据电子得失相等有：0.25a×3＋0.25a×2＋0.5a×2＝0.672÷22.4×3，解得a＝0.04；溶液中NO3-：0.25a×3＋0.25a×2＋0.5a×2＝2.25a＝2.25×0.04＝0.09mol，转化成NO消耗的HNO3为0.03mol，所以b＝0.09＋0.03＝0.12mol。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示(图中电极均为石墨电极)。

（1）若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：。

②若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H+为 mol。

（2）某小组在右室装有10 L 0.2 mol/L硝酸，用含NO和NO2(不考虑NO2转化为N2O4)的废气进行模拟电解法吸收实验。

①实验前，配制10 L 0.2mol/L硝酸溶液，需量取 mL的密度为1.4 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸。

②电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中含3 molHNO3、0.1 molHNO2，同时左室收集到标准状况下28 L H2。计算原气体中NO和NO2的体积比(假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：

Ⅰ．RCOOR′+R″18OH RCO18OR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基)

Ⅱ．

（1）①的反应类型是_____________.

（2）②的化学方程式为_____________.

（3）PMMA单体的官能团名称是_____________、_____________。

（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为_____________。

（5）G的结构简式为_____________。

（6）下列说法正确的是_____________(填字母序号)．

a．⑦为酯化反应

b．B和D互为同系物

c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高

d．1mol与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4molNaOH

（7）写出由PET单体制备PET聚酯(化学式为C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2)并生成B的化学方程式_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】著名丹麦物理学家尼·玻尔(N·Bohr)将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液”，化学方程式可简单表示为：Au＋HNO3＋3HCl===AuCl3＋NO↑＋2H2O，AuCl3＋HCl===HAuCl4(四氯合金酸)。纳粹分子对这种溶液“愚笨”得视而不见、毫无所知。战争结束后，物理学家又根据以下反应，炼出黄金并铸出更加灿烂夺目的奖章：2HAuCl42HCl↑＋3Cl2↑＋2Au。表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧。下列叙述中正确的是( )

A．王水能溶解黄金，但不能溶解白金

B．HAuCl4具有很强的氧化性

C．盐酸有很强的还原性

D．浓盐酸和浓硝酸按照体积比1：3能配成王水

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一种处理污水的燃料电池模型如下图所示。该电池工作时，只需把污水注入反应池，细菌就可将污水中的有机物分解，在此过程中释放出电子、质子和乙。下列叙述不正确的是

A. B电极为正极

B. 气体乙可能为CO2

C. O2在A电极得电子

D. 电池工作时，B电极附近的pH逐渐减小

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】己二酸是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：

可能用到的有关数据如下：

物质	密度(20℃)	熔点	沸点	溶解性	相对分子质量
环己醇	0.962g/cm3	25.9℃	160.8℃	20℃时水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯	100
乙二酸	1.36g/cm3	152℃	337.5℃	在水中的溶解度：15℃时，1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯	146

实验步骤如下：

I、在三口烧瓶中加入16mL50%的硝酸(密度为1.31g/cm3)，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇。

Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。

Ⅲ、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min(注意控制温度)，直至无红棕色气体生成为止。

IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。

V、粗产品经提纯后称重为5.7g。

请回答下列问题：

（1）滴液漏斗的细支管a的作用是_____________，仪器b的名称为_____________。

（2）已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：

2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：_____________、_____________。

（3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则。可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：_____________。

（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和_____________洗涤晶体。

（5）粗产品可用_____________法提纯(填实验操作名称)．本实验所得到的己二酸产率为_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】【化学—选修3物质结构与性质】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的核外p电子数比s电子数少1。C是电负性最大的元素。D原子次外层电子数是最外层电子数2倍，E是第Ⅷ族中原子序数最小的元素。

（1）写出基态C原子的电子排布式。

（2）A、B两种元素的第一电离能由大到小的顺序为____ (用元素符号表示)，原因是。

（3）已知DC4常温下为气体，则该物质的晶体类型是，组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为，空间构型是。

（4）Cu2＋容易与AH3形成配离子[Cu(AH3)4]2＋，但AC3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是。

（5）A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的是。A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A3—互为等电子体的物质的化学式为。

（6）已知E单质的晶胞如图所示，则晶体中E原子的配位数为，一个E的晶胞质量为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学反应中的物质变化、能量变化、速率变化及反应的限度均是化学工作者研究的内容。

（1）对于基元反应（即反应物一步转化为生成物的反应）mA+nBpC+qQ来说，其反应速率v=k正cm（A）cn（B）（可逆反应也存在类似的表达式），k为只与温度有关的速率常数；对于非基元反应（即不是一步完成的反应），则速率公式中的m、n就不一定均等于A、B的化学计量数，若某一物质对反应速率无影响，则其不会出现在上述公式中。

某科研小组测量反应“H2O2+2I+2H+I2+H2O”的部分实验数据如下表所示

c（H2O2）/（mol·L1）	c（I）/（mol·L1）	c（H+）/（mol·L1）	I2的生成速率（mol·L1·s1）
0.010	0.010	0.010	1.75106
0.030	0.010	0.10	5.25106
0.030	0.020	0.10	1.05105
0.030	0.020	0.20	1.05105