A. | 常温常压下,2.24 L H2O中含有极性共价键的数目为0.2 NA | |
B. | 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+的数目小于0.1 NA | |
C. | 100 mL 12 mol•L-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6 NA | |
D. | 标准状况下,11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA |
分析 A、常温常压下,水为液态;
B、溶液体积不明确;
C、浓HNO3与铜反应被还原为NO2,稀HNO3与铜反应被还原为NO;
D、根据CH4和C2H4均含4个氢原子来分析.
解答 解:A、常温常压下,水为液态,故22.4L水的物质的量不是1mol,所含的极性共价键的物质的量不是2mol,故A错误;
B、溶液体积不明确,故溶液中NH4+的数目无法计算,故B错误;
C、由于浓HNO3与铜反应被还原为NO2,而稀HNO3与铜反应被还原为NO,100 mL 12 mol•L-1的浓HNO3中被还原为NO2和NO的物质的量不明确,故转移的电子数无法计算,故C错误;
D、标况下,11.2L混合气体的物质的量为0.5mol,而CH4和C2H4均含4个氢原子,故0.5mol混合气体中含有的氢原子的物质的量为2mol,故D正确.
故选D.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 放电时负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ | |
B. | 充电时电极a连接电源的负极 | |
C. | 阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应 | |
D. | 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CO2属于酸性氧化物 | |
B. | CO2是导致酸雨发生的主要原因 | |
C. | 可用Na2CO3溶液捕捉(吸收)CO2 | |
D. | 使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 点①所示溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) | |
B. | 点②所示溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05 mol•L-1 | |
C. | 点③所示溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) | |
D. | 点④所示溶液中:c(Na+)+c(H+)<c(CH3COO-)+c(Cl-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.3 | 4.0 | 7.6 |
完全沉淀pH | 4.1 | 5.2 | 9.6 |
温度(℃) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
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