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    (6分)短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素。

    (1)元素：A为________， C为________，

    (2)D的质子数和中子数相等，D的原子符号为：______________，它的最高价氧化物对应的水化物为：______________。

    (3)用电子式表示C、D两元素形成化合物的过程：

    _______________________________________________________________________。

     

    【答案】

    (1)C，Na，(2)3216S，H2SO4

     (3)   （第3小题2分，其余空各1分）

    【解析】根据元素的结构及性质可知，A、B、C、D 4种元素分别是C、O、Na、S。

    （2）D的质子数和中子数相等，所以D的原子符号为3216S。S的最高价是＋6价，所以最高价氧化物对应的水化物为H2SO4。

    （3）钠和S形成的是硫化钠，含有离子键的离子化合物，其形成过程为

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （附加题）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子．回答下列问题：
    （1）A、B、C、D四种元素的名称分别是
    镁
    镁
    、
    铝
    铝
    、
    氯
    氯
    、
    碳
    碳
    ；
    （2）C-的结构示意图为
    ；D元素在周期表中的位置是
    第二周期、ⅣA
    第二周期、ⅣA
    ；
    （3）元素D的气态氢化物的电子式为
    ，其分子的结构特点是具有
    正四面体
    正四面体
    结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是
    HCl
    HCl
    （用化学式填写）；
    （4）工业上冶炼单质A的化学方程式为
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ；
    （5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Fe
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Fe
    ，该反应属于
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”），若反应中有0.25mol氧化铁参加反应，则消耗B单质的质量是
    13.5g
    13.5g
    ，反应中转移电子的个数为
    9.03×1023
    9.03×1023
    ；
    （6）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材料是
    Mg
    Mg
    （用化学式填写），负极电极反应是
    2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
    2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?西安一模）A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．
    （1）A、B、C形成的化合物的电子式为
    ；
    （2）一点温度下，浓度相同的B、C、D组成的化合物的水溶液与A、C、E组成的化合物的水溶液的pH
    NaAlO2
    NaAlO2
    ＞
    NaHS
    NaHS
    （填化学式）
    （3）D与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

    （4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式
    H++HSO3-=SO2↑+H2O
    H++HSO3-=SO2↑+H2O

    （5）A单质和B单质能构成电池，该电池用多孔惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质，电池的负极通入的是
    氢气
    氢气
    气体，电极反应式
    H2+2OH--2e-=2H2O
    H2+2OH--2e-=2H2O
    ；
    （6）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6kJ，试写出表示该热量变化的离子方程式
    H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届黑龙江省大庆实验中学高三上学期开学考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （11 分）已知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

    请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。
    （2）戊的化学式为________。戊与强碱反应的离子方程式：________________
    （3）丙中所包含的化学键类型有________ （填字母序号）。
    a．离子键   b．极性共价键   c．非极性共价键
    （4）反应①的化学方程式为________________________。
    （5）反应②中，0．5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为_________
    （6）—定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年陕西省西安一中高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (6分)短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素。
    (1)元素：A为________， C为________，
    (2)D的质子数和中子数相等，D的原子符号为：______________，它的最高价氧化物对应的水化物为：______________。
    (3)用电子式表示C、D两元素形成化合物的过程：
    _______________________________________________________________________。

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