实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况.回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是ACAC.仪器C的名称是分液漏斗分液漏斗.本实验所需玻璃仪器E规格为500500mL．(2)下列操作中.容量瓶所不具备的功能有BCDBCD．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况，回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是

（填序号），仪器C的名称是

分液漏斗

，本实验所需玻璃仪器E规格为

500

mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有

BCD

（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质 D．量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度

小于

0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度

大于

0.1mol/L．
（4）根据计算得知，配制所需NaOH固体质量

2.0

g．配制所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为

13.6

mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用

mL规格的量筒最好．

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；根据仪器C的构造偏低仪器的名称；根据配制溶液的体积选择容量瓶的规格；
（2）容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；
（3）仰视刻度线，导致配制的溶液体积偏大；氢氧化钠溶液没有冷却，配制溶液的体积偏小；
（4）根据0.1mol/L NaOH溶液500mL中含有的氢氧化钠的物质的量计算出需要氢氧化钠的质量；根据c=

1000ρw

计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算，根据浓硫酸的体积选取量筒规格．

解答：解：解：（1）所用仪器有：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等，所以A、C不需要；仪器C是分液漏斗；配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，
故答案是：AC；分液漏斗；500；
（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，
故选BCD；
（3）若定容时仰视刻度线，会导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏小；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，配制后的溶液体积偏小，浓度偏大，
故答案是：小于；大于；
（4）0.1mol/L NaOH溶液500mL中含有的氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g；
浓硫酸的浓度c=

1000ρw

1000×1.84×98%

mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，解得V=0.0136L=13.6mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选25mL量筒，
故答案为：2.0；13.6；25．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法及误差分析，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，可以根据实验操作对c=

的影响进行判断．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是

A、C

（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是

烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶

．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

B、C、D

A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为

2.0

g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度

小于

0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为

13.6

mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用

mL量筒最好．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为

2.0

g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度

小于

0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH在溶解后未冷却到室温，便注入容量瓶内并将洗涤液一并转移到容量瓶，并定容，则所得溶液浓度

大于

0.1mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室需要0.1mol/L盐酸溶液450mL，配制过程如下：
A、在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀．
B、在盐酸稀释后，沿①

玻璃棒

注入②

500mL容量瓶

中．
C、用③

10mL量筒

量取1.19g/cm³，37%的浓盐酸④

4.1

毫升注入烧杯中．
D、用适当蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将溶液一并注入②中．
E、往②中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2～3cm处，改用⑤

胶头滴管

加蒸馏水，使溶液的⑥

凹液面底部

与瓶颈刻度相切．
F、采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签．
（1）在横线上填上适当的仪器名称，操作方法；
（2）正确的实验步骤是

CABDEF

．
（3）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有

ABCE

（填序号）
A、在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液
B、没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入②中
C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
D、将所配溶液从②转移到试剂瓶时，有少量溅出
E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
F、②刚用蒸馏水洗净，没有烘干．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学是一门以实验为基础的学科，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础．试回答以下问题：
实验室需要0.1mol?L^-1 NaOH溶液450mL和0.5mol?L^-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是

（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是

玻璃棒、烧杯

（填仪器名称）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有

BCEF

（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为

2.0

g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度

大于

0.1mol?L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为

13.6

mL（计算结果保留一位小数）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积．

5.0mL

．

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