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    （1）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的PH=
    1
    1
    ；0.05mol/LBa（OH）2溶液PH=
    13
    13
    ；
    （2）已知100℃时，KW=1×10-12．在该温度下，将100ml0.001mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L，则该溶液的PH=
    8
    8
    ．
    分析：（1）酸溶液中PH=-lg(H+)，碱溶液中先计算氢氧根离子浓度，再根据氢离子浓度与氢氧根离子浓度和离子积常数之间的关系式计算；
    （2）先计算稀释后溶液中氢氧根离子浓度，再根据离子积常数计算氢原子浓度，从而计算溶液的pH．
    解答：解：（1）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液中氢离子浓度=0.05 mol/L×2=0.1mol/L，PH=-lg(H+)=-lg0.1=1，0.05mol/LBa（OH）2溶液中氢氧根离子浓度=0.05 mol/L×2=0.1mol/L，根据离子积常数知，溶液中氢离子浓度=
    10-14
    0.1
    mol/L=10-13 mol/L，所以溶液的ph=13，
    故答案为：1；13；
    （2）稀释后氢氧化钠溶液的浓度=
    0.001mol/L×0.1L
    1L
    =0.0001mol/L，则溶液中氢离子浓度=
    10-12
    10-4
    mol/L=10-8 mol/L，则溶液的pH=8，
    故答案为：8．
    点评：本题考查了pH的有关计算，注意温度改变，水的离子积常数改变，明确氢离子浓度、氢氧根离子浓度和离子积常数之间的关系是解本题关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知硫酸的第一步电离（H2SO4=H++HSO4-）是完全的，但第二步电离（HSO4-?H++SO42-）并不完全．如果25℃时，0.1mol/L H2SO4溶液中c（SO42-）=0.010mol/L，0.1mol/L NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol/L，试回答：
    （1）25℃时，0.1mol/L H2SO4溶液中pH=
     
    ；（可用对数表示）
    （2）为何0.1mol/L的H2SO4溶液中c（SO42-）比0.1mol/L的NaHSO4溶液中c（SO42-）小？
     

    （3）0.1mol/L Na2SO4溶液的pH值
     
    7（填大于、小于或等于）
    （4）常温下测得0.25mol/L的CuSO4溶液的pH值为5，0.25mol/L Cu（ClO4）2溶液的pH值为4.5，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，0.1mol/L NaOH溶液的pH为
     
    ；
    （2）25℃时，0.1mol/L NH4Cl溶液的pH
     
    7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是
     
    （用离子方程式表示）；
    （3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是
     

    A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）       B．c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）      D．c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=
     
    ；0.5mol/LBa（OH）2溶液中pH=
     
    ．
    （2）在温度T时，某溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=13，该温度下水的离子积KW=
     
    ；T
     
    （填＜或＞或=）25℃．若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）=
     
    mol/L；此时溶液中由水电离产生的c（H+）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省宿州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH为________；

    （2）25 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用离子方程式表示)；

    （3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。

    A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]

    B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]

    C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]

    D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]

    （4）25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1 ______C2(填“<”、“＝”或“＞”)

     

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