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    18．下列元素在自然界中仅以化合态存在的是（　　）
    ①Si   ②Al     ③Cl     ④Fe     ⑤Na．
    A．①②⑤B．①②C．①②③D．①②③⑤

    分析 游离态是元素以单质的形式存在，化合态是元素在化合物中的形式存在，元素在自然界中的存在状态与元素的活泼性有密切的关系，活泼元素在自然界中以化合物的形式存在，不活泼的元素在自然界中以单质的形式存在．

    解答 解：①硅元素自然界中以硅酸盐或二氧化硅形式，不存在游离态的硅，故正确；
    ②Al为比较活泼的金属，易被氧化，从而性质活泼，在自然界中只能以化合物的形式存在，故正确；
    ③Cl最外层电子为7，易得到，易被还原，从而性质活泼，在自然界中只能以化合物的形式存在，故正确；
    ④Fe在自然界中以化合态，只有少量陨石中含有游离态铁，但陨石不算自然界，故错误；
    ⑤钠最外层电子少，易失去，易被氧化，从而性质活泼，在自然界中只能以化合物的形式存在，故正确；
    故选D．

    点评 本题考查了游离态、化合态的含义，元素在自然界中的存在状态与元素的活泼性有密切的关系，活泼元素在自然界中以化合物的形式存在，不活泼的元素在自然界中以单质的形式存在，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列属于物理变化的是（　　）
    A．石油的分馏B．淀粉水解C．蛋白质水解D．煤的干馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（i）现有下列5种有机物：
    ①CH≡CH     ②CH3CH2OH     ③
    ④      ⑤  ⑥HOCH2CH2CH2COOH
    （1）其中，属于烃的衍生物是②⑥（填序号，下同）；
    （2）因反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是①③⑤；
    （3）所有原子在同一条线上的是①；
    （4）⑥能自身发生反应生成五元环化合物，该反应的反应类型是酯化反应（或取代反应）．
    （ii）酯化反应是重要的有机化学反应之一．甲同学为了研究该反应机理使用了“CH3CH218OH”和乙酸做该实验，结果含18O原子的产物的结构简式为CH3CO18OCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．如图表示 25℃时，向 1L，0.1mol•L-1的一元弱酸HA中加水稀释过程的变化图象，则图中纵坐标y表示的是（　　）
    A．c（H+）或 c（OH-）B．HA的电离平衡常数Ka
    C．c（H+）/c（HA）D．n（H+）或 n（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．在航天航空工业上银铜合金有许多用途．以废旧航天器为原料回收银并制备含铜化工产品的工艺流程如图所示．

    回答下列问题：
    （1）银铜合金在空气中熔炼的氧化产物是CuO（填化学式，下同）．
    （2）滤渣A的主要成分是Ag；等物质的量的Al（OH）3与Cu（OH）2在惰性气体中煅烧时，除了生成
    CuAlO2外，还会生成H2O和O2．
    （3）向CuSO3溶液中加入Al2（SO4）3和NaOH稀溶液，其中NaOH稀溶液的作用是使铝离子和铜离子沉淀完全．
    （4）电解法精炼银中所用的电解质溶液应为AgNO3溶液，阳极材料是粗银．
    （5）若产品CuAlO2能溶于浓硝酸，则反应的化学方程式为CuAlO2+6HNO3（浓）=Cu（NO3）2+Al（NO3）3+NO2↑+3H2O．若有1 mol CuAlO2参与反应，生成气体的体积（标准状况下）小于22.4L，其原因可能是二氧化氮转化为四氧化二氮、生成了一氧化氮（写两条，不考虑与水的反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    B．KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$ O2 （g）═8CO2 （g）+9H2O（g）△H=-5518 kJ/mol
    D．2C8H18（g）+25O2 （g）═16CO2 （g）+18H2O（1）△H=-5518 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示．反应在t时刻达到平衡，据图回答下列问题：
    （1）该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．
    （2）反应起始至t min，Y的平均反应速率是$\frac{0.6}{t}$mol/（L•min）；．
    （3）X的转化率是33.3%．
    （4）关于该反应的说法正确的是BC（填字母）．
    A．到达t min时，该反应已停止
    B．在t min之前，X的消耗速率大于它的生成速率
    C．在t min时，正反应速率等于逆反应速率
    D．在t min时，达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知：还原性强弱：I-＞Fe2+．往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有$\frac{1}{2}$的Fe2+被氧化成Fe3+．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．1.4mol•L-1B．1.2mol•L-1C．1.1mol•L-1D．1.0mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验所对应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
    C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2++4Cl-
    D．向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓

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