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    下列各示意图与对应的表述正确的是：
    A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应
    B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图
    C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，分别加足量镁粉，产生H2的物质的量的变化
    D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
    B

    试题分析：A.随着反应的进行，速率逐渐增大，当反应进行到一定程度时速率达到最大值，后来反应速率又逐渐降低，改变速率的原因可能是温度对平衡的影响，也可能是降低物质的浓度或改变压强等。因此不能该反应为放热反应还是吸热反应。错误。B．醋酸是弱酸，在溶液中主要以电解质分子的形式存在。当把NaOH滴加后，发生反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，所以CH3COOH逐渐降低，当二者恰好反应时CH3COOH、OH-的浓度最小，后来碱过量，OH-的浓度逐渐增大。因此图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图。正确。C．由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以等体积等浓度的盐酸和醋酸中，二者的物质的量相同，c(H+)盐酸大，因此向其中加入足量的Mg时放出氢气的速率开始时盐酸快，随着反应的进行，c(H+)都降低，盐酸的降低的快，醋酸降低的慢，所以达到氢气最大量HCl快，但最终二者产生的氢气相同。错误。D．图④为水的电离平衡曲线图，由于水的离子积常数只与温度有关，所以若从A点到C点，可采用方法是升高温度。错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    四位同学同时进行反应：A(g)+3B(g)＝2C(g)+2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L.s)    ②v(B)="0.6mol/(L.s)" ③v(C)="0.4mol/(L.s)" ④v(D)= 0.45mol/(L-s)。其中，反应进行得最快的是(  )
    A．①      B．②     C．③      D．④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大 ， A是元素周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数。
    ⑴A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为              。
    ⑵已知：
    ① E－E→2E　 ?H＝＋a kJ/mol；
    ② 2A→A－A　 ?H＝－b kJ/mol；
    ③ E＋A→A－E　?H＝－c kJ/mol；
    写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式                                   。
    ⑶在某温度下容积均为2 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)＋BC(g)X(g)　 ?H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
    实验
    		甲
    		乙
    		丙
    初始投料
    		2 mol A2、1 mol BC
    		1 mol X
    		4 mol A2、2 mol BC
    平衡时n(X)
    		0.5 mol
    		n2
    		n3
    反应的能量变化
    		放出Q1kJ
    		吸收Q2kJ
    		放出Q3kJ
    体系的压强
    		P1
    		P2
    		P3
    反应物的转化率
    		1
    		2
    		3
    ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率
    v (A2)=                 。
    ② 计算该温度下此反应的平衡常数K =                 。
    ③三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是           (填字母)。
    A．α1＋α2＝1            B．Q1＋Q2＝Q              C．α3＜α1              
    D．P3＜2P1＝2P2         E．n2＜n3＜1.0 mol           F．Q3＝2Q1
    ④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体积压缩到1 L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

    ⑷熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池，是未来民用发电的理想选择方案之一，其工作原理如图所示。现以A2(g)、BC(g)为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出该碳酸盐燃料电池(MCFC)正极的电极反应式____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分 每空2分）化工原料红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)主要是以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产,其主要工艺流程如下:

    步骤①中主要反应的化学方程式如下:
    4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    （1） ①中反应是在回转窑中进行的,反应时需不断搅拌,其作用是　         。
    （2） 杂质Al2O3在①中转化的化学反应方程式为　　　            　。
    （3） 用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式结合文字说明),若调节pH过低产生的影响是　　　　　　　　。
    （4） ⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式:　          。

    （5） 工业上还可用电解法制备重铬酸钠,其装置示意图如上。
    阴极的电极反应式为　                                ;
    阳极的电极反应式为　                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (17分)运用化学反应原理研究碳的化合物具有重要意义。
    （1）常温下可用于检测CO，反应原理为：。向2L密闭容器中加入足量，并通人1molCO，CO2的体积分数随时间的变化如下图所示。

    ①0～0.5min内的平均反应速率_____________。
    ②保持温度和体积不变，若开始加入CO(g)的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是____________(填代号)。
    a．生成I2的质量为原来的2倍
    b．混合气体的平均摩尔质量不变
    c．达到平衡的时间为原来的2倍
    d．混合气体的密度不变
    ③反应达a点时，欲增大容器中的体积分数，可采取的措施为____________。
    （2）以为催化剂，可以将的混合气体直接转化为乙酸。
    ①若该反应的原子利用率为100％，则______________。
    ②在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则________14(填“>”、“<”或“=”)；该温度下醋酸的电离常数K=__________(用含a、b的式子表示)。
    （3）利用反应可以处理汽车尾气，若将该反应设计为原电池，用熔融Na2O作电解质，其正极电极反应式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　    )

    A．A是反应物
    B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1
    C．前2 min C的生成速率为0.2 mol·L－1·min－1
    D．反应的方程式为：2A(g)2B(g)＋C(g)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反应生成水。然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如下图A所示。对比下图B中的情景，漫画中的羊供给石头的“能量”相当于图A中的(       )
    A．E2B．E2-E1C．E3-E2D．E3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

    （1）该反应的化学方程式为______________________________。
    （2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为____________。
    （3）平衡时A的转化率为________。第4min时，正逆反应速率的大小关系为：υ(正)___υ(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），第8min时，υ(正)___υ(逆)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （8分）向200mL 6mol·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：
    （1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，
    FG段的反应速率为v3，则 影响v1、v2、v3反应速率的因素是                                      ；
    （2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是            （填字母）  
    A．蒸馏水B．氯化钾固体C．氯化钠溶液D．浓盐酸
    （3）加入CaCO3的质量为           。
    （4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率V（HCl）=______。

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