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    下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

    (1)ⅡA族元素的最外层电子数________；

    (2)第3周期元素的最高化合价________；

    (3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。


    【答案】(1)b　(2)c　(3)a

    【解析】(1)ⅡA族元素的最外层电子数相等；

    (2)第3周期的最高化合价从左→右依次升高；

    (3)四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中错误的是

    A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

    B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素

    C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

    D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）

    A. 实验室用图1所示装置制取少量氨气

    B. 用图2 所示装置蒸干AlCl3饱和溶液制备无水AlCl3

    C. 用图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

    D. 用图4所示装置可除去CO2中含有的少量HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应属于取代反应的是(　　)

    ①CH3COOCH3＋CH3CH2OH―→CH3COOCH2CH3＋CH3OH

    ②2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑

    ③CH3CH2Br＋NaOH―→C2H4↑＋NaBr＋H2O

    ④C2H4＋HCl―→C2H5Cl

    A．①②　　　  B．①④　　　

    C．③④　　　  D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制备溴苯可用如图所示的装置，填写下列空白：

    （1）关闭F夹，打开C夹，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，反应一段时间制的溴苯。溴苯是一种密度比水 (填”小”或”大”)的无色液体，在实验中因为 而显褐色。则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为__ ___和_ __。
    （2）D、E试管内出现的现象为_____________________________________。
    （3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C，可以看到的现象是____________________________________。
    （4）三口烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯：
    ①向三口烧瓶中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是______________________；
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_ __。
    (5) 经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_____________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______（填入正确选项前的字母）：
    A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）如下图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：

    ①电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮，此时Al电极上发生反应的电极反应式为： ___ ；
    ②电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
    a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应式为：_______________ ；
    Al电极上发生反应的电极反应式为：_______________ ；
    b.若灯泡不亮，其理由为：________________________ 。
    （2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu＋2Fe3+ ＝2Fe2+ +Cu2+ ”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是__________，若导线上转移电子1.5 mol，则溶解铜的质量是__________。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液。其作用是: ______________________________。
    （3）氢氧燃料电池（电解质为KOH溶液，惰性材料作电极）负极反应的电极反应式为：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                                        （　　）
    ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
    ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
    ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
    ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
    ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

    A．①③⑤           B．②④⑥          C．②③④         D．①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                                        （　　）

    A. 用0.2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸被完全中和

    B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

        

     C. 室温下，pH= 2 的盐酸与pH= 12的氨水等体积混合，所得溶液中：

        

    D. 0.1 mol·L-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+) >c(HB－)> c(H2B)＞c(B2－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有X、Y、Z三种元素，已知：

    ①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

    ②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。

    请回答：

    (1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是　HClO4　。

    (2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋　，此液体具有的性质是　a、b、d　(填写序号字母)。

    a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

    b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

    c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

    d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

    (3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

    ①已知一定条件下，1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ，若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为　90%　。

    ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是　SO2＋2HClO3　　H2SO4＋2ClO2　。

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