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    17．下列物质属于分子晶体的化合物是（　　）
    A．石英B．硫磺C．干冰D．食盐

    分析 化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物；通过分子间作用力互相结合形成的晶体叫做分子晶体．如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）．

    解答 解：A．石英是二氧化硅晶体，是由共价键形成的原子晶体，故A错误；
    B．硫磺是通过分子间作用力形成的分子晶体，硫磺属于单质不是化合物，故B错误；
    C．干冰是通过分子间作用力形成的分子晶体，干冰是化合物，故C正确；
    D．氯化钠是由钠离子和氯离子形成的离子晶体，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查晶体类型的判断，难度不大．注意把握晶体的构成粒子以及常见物质的晶体类型．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A是石油裂解主要产物之一，标准状况下，A对氢气的相对密度是14．乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛．高吸水性树脂 F是一种高分子材料，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿．如图是以 A为原料制取高吸水性树脂F的合成路线图：

    请回答：
    （1）A的结构简式是CH2=CH2，A→B的反应类型是加成反应．
    （2）B→C的化学方程式是：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）乳酸有多种同分异构体，其中只含官能团醛基和羟基（不包括一个碳原子上连有两个羟基，不考虑立体异构）的同分异构体为HOCH2CHOHCHO．
    （4）一定条件下，乳酸经聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在医疗上可做手术缝合线，由乳酸形成聚乳酸的化学方程式是：n$\stackrel{一定条件}{→}$+nH2O．
    （5）由E到F反应的化学方程式是：nCH2=CHCOONa$\stackrel{一定条件}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下面的排序不正确的是（　　）
    A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
    B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    C．熔点由高到低：Na＜Mg＜Al
    D．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．因为水分子间存在氢键，所有水分子较稳定
    B．碘固体升华过程中吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
    C．溴化氢溶于水能电离出H+、Br-，所以溴化氢是离子化合物
    D．纯碱和烧碱的熔化均破坏了离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（　　）
    A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
    B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
    C．因为Al比Mg失去电子数多，所以Al比Mg的还原性强
    D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对下列事实的解释错误的是（　　）
    A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，是由于浓H2SO4具有吸水性
    B．浓H2SO4和木炭能反应，是利用浓H2SO4的强氧化性
    C．浓硫酸可以用于干燥Cl2，是利用浓H2SO4的吸水性
    D．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既难溶于水，也难溶于稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各物质中，互为同系物的是（　　）
    A．氯仿和氯乙烷B．HCOOCH3和CH3COOH
    C．油酸和硬脂酸D．C3H8和C17H36

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于著名化学家的名字、国籍及主要贡献的对应关系中，不正确的是（　　）
     科学家国籍主要贡献
    A贝采利乌斯瑞典首先提出“有机化学”和“有机化合物”的概念
    B维勒德国首次人工合成了有机物--尿素
    C李比希法国创立了有机物的定量分析方法
    D门捷列夫俄国发现元素周期律
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中正确的是（　　）
    A．在一定体积和浓度的醋酸和氢氧化钠的混合液中一定存在：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+）
    B．常温下pH=10的NaOH和NH3•H2O，加水稀释至pH=9，NaOH加水多
    C．难溶电解质CaF2饱和溶液中，c（Ca2+）=amol/L，c（F-）=bmol/L，则Ksp=4ab
    D．0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子浓度大小顺序为：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH-）

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