【题目】下列有关比色法测样品纯度的说法正确的是( )
A.比色法的优点是灵敏度高,缺点是误差较大
B.无色金属离子都不能用比色法测定
C.酸性溶液中的H+的显色剂可用酚酞代替石蕊
D.配制抗贫血(含Fe2+)药片样品溶液,加入硝酸的目的是防止Fe2+水解
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓HCl生成Cl2;PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO.现将a mol PbO2加热分解,收集产生的O2;向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸,收集产生的Cl2 . 加热反应后所得固体中,Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x;两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol.试回答下列问题:
(1)试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式 .
(2)用含x与a的表达式表示产生的O2、Cl2的物质的量n(O2)= , n(Cl2)= .
(3)写出y与a、x的函数关系式: .
(4)若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5:3,则剩余固体中含有的物质为;其物质的量之比为 .
(5)PbO2和Pb经常作制造蓄电池的原材料,铅蓄电池的工作原理:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O.现有一种生产NH4NO3的新工艺,电解NO制备NH4NO3 , 其工作原理如图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3 , 需补充物质A,A是 , 说明理由: . 生产1吨硝酸铵需消耗Pb的物质的量是kg(保留到整数).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl,并进行相关探究。
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是 。
(2)实验操作的先后顺序是 (填操作的编号)。
a.检查装置的气密性后加入药品
b.熄灭酒精灯,冷却
c.在“气体入口”处通入干燥HCl
d.点燃酒精灯,加热
e.停止通入HCl,然后通入N2
(3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是 。
(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。
【探究反思】
(5)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质,根据资料信息分析:
①若杂质是CuCl2,则产生的原因是 。
②若杂质是CuO,则产生的原因是 。
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【题目】下列各选项有机物数目,与分子式为ClC4H7O2且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是(不含立体异构)( )
A.分子式为C5H10的烯烃
B.分子式为C4H8O2的酯
C.甲苯( )的一氯代物
D.立体烷( )的二氯代物
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【题目】四种短周期元素A、B、C、D,原子序数依次增大,A原子的最外电子层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
(1)A元素最高价氧化物的电子式为_________,D元素的某种核素中质子数和中子数相等,该核素组成符号为_______。
(2)化合物E中存在的化学键类型为_________。
(3)A、B、C的原子半径从大到小的顺序__________________。(用对应原子符号表示);B、C、D 的简单离子的半径从大到小的顺序__________________。(用对应的离子符号表示)
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【题目】在探究性质的实验中,下列说法正确的是
A. 气体通入NaOH溶液中,产生倒吸现象,说明极易溶于水
B. 将通入溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入,产生白色沉淀
C. 气体通入溴水中,溴水的颜色褪去,说明具有漂白性
D. 气体通入溶液中,溶液出现浑浊现象,说明有沉淀生成
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【题目】相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应,二者相比较,相等的是
A. 铜片完全消耗时所用的时间 B. 反应中转移的电子总数
C. 反应所消耗硝酸的物质的量 D. 反应生成气体的体积标准状况
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. 直径介于1~100 nm之间的粒子称为胶体
B. 通过观察外观的方法可以区别胶体和溶液
C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
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【题目】向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示.下列关于混合溶液的相关说法错误的是( )
A.醋酸的电离平衡常数:b点>a点
B.由水电离出的c(OH-):b点>c点
C.从a点到b点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO﹣)=c(Na+)
D.b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
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