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    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    AH2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色两者在反应中均表现还原性
    B铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈
    CSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物
    D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应
    A、AB、BC、CD、D
    考点：二氧化硫的化学性质,硅和二氧化硅,铝的化学性质,铁的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A、过氧化氢和二氧化硫都可以被高锰酸钾溶液氧化；
    B、铁和铜活泼，铜板上的铁钉在电解质溶液中形成原电池反应，铁做负极被氧化生锈；
    C、二氧化硅是酸性氧化物，和酸中的氢氟酸反应，其他酸不反应；
    D、铁和铝在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化生成氧化物薄膜阻止反应进行，是酸的强氧化性表现；
    解答： 解：A、过氧化氢和二氧化硫都可以被高锰酸钾溶液氧化，表现了过氧化氢和二氧化硫的还原性，Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系，故A正确；
    B、铁和铜活泼，铜板上的铁钉在电解质溶液中形成原电池反应，铁做负极被氧化生锈，Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系，故B正确；
    C、二氧化硅是酸性氧化物，和酸中的氢氟酸反应，其他酸不反应，Ⅰ正确、Ⅱ不正确并且无有因果关系，故C错误；
    D、铁和铝在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化生成氧化物薄膜阻止反应进行，是酸的强氧化性表现，Ⅰ正确、Ⅱ不正确，故D错误；
    故选AB．
    点评：本题考查了物质性质的分析判断，注意钝化现象的实质是化学反应，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “保护环境，就是保护人类自己”．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气的污染物二氧化硫（SO2）接触时，二氧化硫（SO2）会部分转化为三氧化硫（SO3），其污染更加严重．
    （1）飘尘所起的作用可能是
     
    ．
    A．氧化剂        B．还原剂       C．催化剂        D．载体
    发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）冶金工业中常用高压电对气溶胶作用，以除去飘尘，减少对空气的污染，这种做法的依据是
     
    ．
    A．布朗运动  B．丁达尔现象C．渗析  D．电泳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下现象属于电化学腐蚀的是（　　）
    A、炒菜的铁锅容易生锈
    B、盛放氯气的钢瓶久置后表面变暗
    C、运输石油的管道表面变暗
    D、银质奖牌（纯银制成）久置后表面变暗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物

    填空和回答下列问题
     ①B物质是
     
    （写化学式）
     ②按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有错误，这一步的正确设计方案应是
     
    ．
     ③蒸发结晶用到的主要仪器有
     
    ．
     ④若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是
     
    ．
    （2）实验室配制250mL 1mol?L-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下：
    a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
    b．称量氢氧化钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入某容器中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入该容器中．
    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向某容器中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
    回答下列问题：
    ①需称量
     
    g的氢氧化钠．
     ②上述步骤的正确操作顺序是
     
    （填序号）．
     ③上述实验，除用到托盘天平、烧杯、胶头滴管、药匙、玻璃棒外，还需要一种重要的仪器是
     
    ．
    ④若定容时俯视刻度，则会使所配氢氧化钠溶液的浓度
     
    ．（填“偏大”或“偏小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）

    甲乙丙
    AAl2O3HClNaOH
    BSO2Ca（OH）2Na2CO3
    CMgFeSO4HNO3
    DSiO2NaOHC
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表
    序号HA物质的量浓度（mol?L-1）NaOH物质的量浓度（mol?L-1）混合溶液的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH＜7
    请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是
     
    ．
    （用反应的离子方程式表示），在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母）
     
    ．
    A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）        
    B．c（Na+）=c（HA）+c（A-）
    C．c（HA）+c（H+）=c（OH-）                   
    D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（HA）
    ②组情况表明，c
     
     0.2mol?L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度
    c（A-）
     
    c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“=”）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度
     
    NaA的水解程度（选填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分类正确的是（　　）
    A、常见的氧化物：水、氧化铜、熟石灰
    B、分散系-空气、水玻璃、盐酸
    C、非电解质-液氯、乙醇、NH3
    D、强氧化剂-盐酸、硫酸、硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、2.8g乙烯和丙烯的混合物中所含电子总数为1.6NA
    B、0.1L 0.1mol/L的甲醛溶液和足量的碱性新制氢氧化铜悬浊液反应提供的电子数为0.02NA
    C、0.1摩尔C10H22所含共价键的数目为3.1NA
    D、1.7g羟基所含电子数为0.9 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，关于下列溶液的叙述正确的是（　　）
    A、1.0×10-3mol?L-1盐酸的pH=3，1.0×10-8mol?L-1盐酸的pH=8
    B、pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则a＞b
    C、pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH＜7
    D、1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

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