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    下列含有非极性键的平面型分子是

    A．

    CH4

    B．

    CS2

    C．

    CH2＝＝CH2

    D．

    H2O

    答案：C
    解析：

    甲烷是空间正四面体结构，二硫化碳与水均不含有非极性键，所以只有乙烯是含有非极性键的平面型分子．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W-、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：
    （1）W在元素周期表中的位置：
     
    ，工业上生产W单质的离子方程式为：
     
    ．
    （2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1．若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为
     
    、
     
    ．
    （3）C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为
     
    ．
    （4）用B在碱性条件下可以处理CN-的工业废水，请将下列6种微粒：CN-、CO32-、N2、OH-、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式．
     
    +
     
    +
     
    ═
     
    +
     
    +
     
    +
     
    H2O．

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    科目：高中化学 来源：四川省洪雅中学高三2009年二月份月考理综试题化学部分 题型：022

    元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W－、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素．据此回答下列问题：

    (1)W在元素周期表中的位置：________，工业上生产W单质的离子方程式为：________．

    (2)A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1．若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式________、________．

    (3)C是由上述四种元素中的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为________．1 g　X的气态单质与W的气态单质反应生成气态XW时放出92.3 kJ热量，该反应的热化学方程式为________．

    (4)用B在碱性条件下可以处理含CN－的工业废水，请将下列6种微粒：CN－、CO、N2、OH－、B中阴离子、W的阴离子，分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的离子方程式：

    ________＋________＋________________＋________＋________＋________

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年四川省资阳市高三第二次诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

    元  素            性  质

    A                      一种核素的原子核内不含中子

    B                      原子核外电子有6种不同运动状态

    C                      最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应

    D                      单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线

    E                      在地壳中的含量位居第三

    F                      周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍

    G                      该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨

     

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：____；D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：____（用元素符号表示）。

    （2）化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为1.9 g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是___。

    （3）FD2中F原子的杂化类型为______；分子空间构型为______；FD2易溶于水的原因可能是：_____（填入序号）。

    ①FD2与水极性相同                      ②FD2可以与水反应   

    （4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：______。

    （5）D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石，主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承，该物质晶体类型是______晶体。另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂，其水溶液呈_______（选填：“酸性”、 “中性”、“碱性”），原因是： ______（用离子方程式解释）。

    （6）化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）。补充完整并配平该制备反应的化学方程式：□____＋□KNO3＋□____＝□K2FeO4＋□KNO2＋□H2O

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

     


    请回答下列问题：

    （1）表中属于d区的元素是         （填编号）。

    （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的

    体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为

                   （用对应的元素符号表示）。

    （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，

    常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水

    平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是           。

    A．分子中含有氢键             B．属于非极性分子

    C．含有4个σ键和1个π键     D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化

    （4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为      ；该元素与元素①形成的分子X构形为            ；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                   。

    （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。

    请回答：表中的金属元素是          （填字母），其中化合价为+3价的是      （填字母）；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是                                                          

                                                。

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    科目：高中化学 来源：福建省泉州市四校2010届高三上学期期末联考 题型：填空题

     下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

     

     

     

     

     

     


    请回答下列问题：

    （1）表中属于d区的元素是         （填编号）。

    （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的

    体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为

                   （用对应的元素符号表示）。

    （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，

    常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水

    平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是           。

    A．分子中含有氢键             B．属于非极性分子

    C．含有4个σ键和1个π键     D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化

    （4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为      ；该元素与元素①形成的分子X构形为            ；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                   。

    （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。

     

     

     

     

     

     

     


    请回答：表中的金属元素是          （填字母），其中化合价为+3价的是      （填字母）；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是                                                           

                                                。

     

     

     

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