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工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对生态系统造成很大的损害,其中还原沉淀法是常用的一种处理方法.流程如下:CrO
 
2-
4
H+
①转化
Cr2O
 
2-
7
fe2+
②还原
Cr3+
沉淀剂a
③沉淀
Cr(OH)3↓,其中第①步中存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O.下列有关说法正确的是(  )
A、第①步当2c (Cr2O72-)=c(CrO42-)时,达到了平衡状态
B、对于上述平衡,加入适量稀硫酸后,溶液颜色变黄色,则有利于CrO42-的生成
C、Cr(OH)3是一种两性氢氧化物,所以像Al(OH)3一样能溶于氨水和碳酸溶液中
D、第②步中,还原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4
考点:化学平衡的影响因素,氧化还原反应的计算
专题:
分析:A.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同取决于起始浓度和转化,不能判断平衡;
B.加入适量稀硫酸后,氢离子浓度增大,平衡右移,溶液变橙色,有利于CrO42-的消耗;
C.氢氧化铝不溶于弱酸弱碱;
D.根据氧化还原反应中得失电子守恒计算.
解答: 解:A.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同取决于起始浓度和转化,不能判断平衡,故A错误;
B.加入适量稀硫酸后,氢离子浓度增大,平衡右移,溶液变橙色,有利于CrO42-的消耗,故B错误;
C.氢氧化铝只溶于强酸强碱,不溶于弱酸弱碱,故C错误;
D.Cr2O
 
2-
7
fe2+
②还原
Cr3+,1mol Cr2O72-需要6mol FeSO4,故还原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4,故D正确.
故选:D.
点评:本题考查了化学平衡的影响因素、计算平衡状态的判断等知识点,综合性很强,难度较大,综合考查了学生的分析能力和理解能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

将饱和的FeCl3溶液分别滴入下列液体中,形成混合物具有丁达尔效应的是(  )
A、冷水B、NaOH溶液
C、沸水D、NaCl溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作与预期实验目的一致的是(  )
选项实验操作实验目的
A溴乙烷在氢氧化钠存在下加热水解后,加入硝酸银溶液可检验溴元素的存在
B苯中有少量苯酚,加入浓溴水后,过滤可除去苯中的苯酚
C乙烷中有少量乙烯,通入酸性KMnO4溶液中可除去乙烷中的乙烯
D测苯与液溴反应前后的pH验证发生的是加成反应还是取代反应
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,浓度均为0.1mol/L的6种盐溶液pH如下:下列说法正确的是(  )
溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaCl O
pH11.69.712.310.04.010.3
A、Cl2和Na2CO3按物质的量之比1:1反应的化学方程式为:Cl2+Na2CO3+H2O=HClO+NaHCO3+NaCl
B、相同条件下电离程度比较:HCO3->HSO3->HClO
C、6种溶液中,Na2SiO3溶液中水的电离程度最小
D、NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32?)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

关于原电池、电解池的电极名称,下列说法错误的是(  )
A、原电池中失去电子的一极为负极
B、电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极
C、原电池中相对活泼的一极为正极
D、电解池中发生氧化反应的一极为阳极

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科目:高中化学 来源: 题型:

某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种不同条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1
测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示,回答问题:
①该反应的平衡常数表达式为K=
 

②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K
 
K(填“大于”、“等于”或“小于”).
③其它条件不变时,下列措施能提高H2转化率的是
 
(填字母).
A.减小CO2的浓度       B.降低温度     C.增加H2的浓度       D.增大压强.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜.已知:Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ?mol-1
2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.84kJ?mol-1
写出在H2O2和H2SO4混合溶液中溶解线路板中Cu的热化学方程式为
 

(2)已知标准状况下5.6L CO完全燃烧放出的热量能使200g 15.5℃的水温度升高到100℃,水的比热容是4.186×10-3 kJ/(g?℃),写出CO燃烧热的热化学方程式
 

(3)若用CO做碱性燃料电池的燃料,则负极反应的方程式
 
. 若用此电池作为电源给铜上镀上金属银5.4g,则铜作
 
极,理论上需要消耗
 
毫升标准状况下的CO.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中正确的是(  )
A、食盐可做调味剂,但不可作防腐剂
B、喝纯净水比喝矿泉水更有利于人体健康
C、淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物,都能发生水解反应
D、向含有Hg2+的废水中加入Na2S,使Hg2+转化成HgS沉淀除去

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科目:高中化学 来源: 题型:

铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题.
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为3FeS2+8O2
 高温 
.
 
6SO2+Fe3O4,有3mol FeS2参加反应,转移
 
mol电子.
(2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式:
 

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