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    【题目】常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是

    A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7

    B. n点表示AgCl的不饱和溶液

    C. 向c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

    D. Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O42-(aq)的平衡常数为109.04

    【答案】D

    【解析】

    A．Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O42-)=(10-4)2×(10-2.46)=10-10.46，故数量级为10-11，故A错误；

    B．-lg c(Ag+)越小，c(Ag+)越大，根据图像，在n点，c(Ag+)大于平衡浓度，故n点的浓度积Qc(AgCl)＞Ksp(AgCl)，为氯化银的过饱和溶液，将有沉淀析出，故B错误；

    C．根据图像可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，故向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析出氯化银沉淀，故C错误；

    D．Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O42-(aq)的平衡常数K=，此时溶液中的c(Ag+)相同，故有K===109.04，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氯消毒剂可有效杀灭新冠病毒（2019-nCoV）。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。装置见下图。

    资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。

    资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比 1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

    （1）电极Y应该连接电源的___（填“正极”或“负极”）,装置C内应盛放_________，各装置的连接顺序为A—________________________________

    （2）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_____________________________。已知装置B产物含有一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为___________________。

    （3）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_______________________________

    （4）装置E中使用棕色平底烧瓶的原因是（用化学方程式表示）________________

    （5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）_____。

    （6）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为___g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中属于加成反应的是(　　)

    A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

    B. CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

    C. CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

    D. 2CH3CH3＋7O24CO2＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下在一个2 L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9 mol，下列说法正确的是

    A. 平衡时，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =4∶3∶2∶1

    B. 混合气的平均相对分子质量可作为平衡标志

    C. 充入惰性气体使压强增大可加快反应速率

    D. C的平均反应速率为0.5 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。已知电池的总反应为V2O5＋xLiLixV2O5，下列说法正确的是

    A. 电池在放电时，Li＋向电源负极移动

    B. 充电时阳极的反应为LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋

    C. 放电时负极失重7.0 g，则转移2 mol电子

    D. 该电池以Li、V2O5为电极，酸性溶液作介质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如图：

    已知：ⅰ分金液中含金离子主要成分为[AuCl4]-；分金渣的主要成分为AgCl；

    ⅱ分银液中含银离子主要成分为[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-

    ⅲ“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

    Cu

    Au

    Ag

    Ni

    浸出率/%

    85.7

    0

    4.5

    93.5

    （1）由表中数据可知，Ni的金属性比Cu____。分铜渣中银元素的存在形式为_________（用化学用语表示）。

    （2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为____。

    （3）Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。

    “沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4，分析能够析出AgCl的原因为__。调节溶液的pH不能过低，理由为__（用离子方程式表示）。

    （4）工业上，用镍为阳极，电解0.1mol/LNiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：

    为获得髙纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为_____g/L，当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示：

    （1）SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是________、________

    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。

    A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸

    C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与浓H2SO4共热

    （3）装置C的作用是__________________________________________________。

    （4）装置B中反应的离子方程式_________________________________________________。

    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

    方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

    方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿，最后呈红褐色。

    方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

    上述方案不合理的是方案_____，原因是__________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年厦门大学王野教授课题组在合成气(主要成分CO和H2)催化转化制乙醇方面实施可控接力催化，按照:合成气→甲醇→乙酸→乙醇的方式，成功实现乙醇的高选择性合成。

    （1）已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1=-285.8KJ/mol；②CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283KJ/mol；③CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2 H2O(l) △H3=-764.6 KJ/mol；

    则工业上利用合成气制备甲醇的可逆反应热化学方程式为______________________；

    （2）恒温恒容条件下，下列能说明合成气制甲醇的反应已达平衡状态的是_______；

    A．单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2

    B． v(H2)正= 2v(CH3OH)逆

    C．容器内气体的密度保持不变

    D．容器中气体的平均摩尔质量保持不变

    （3）利用天然气制取合成气的原理为: CO2(g)+CH4(g)= 2CO(g)+ 2H2(g)，在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 molL-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则压强P1______P2 (填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在Y点：v(正)_____v(逆) (填“大于”、“小于”或“等于”)，求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=________ (计算结果保留两位有效数字)。

    （4）以二氧化钛表面覆盖CuAlO4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250-300°C时，温度升高面乙酸的生成速率降低的原因是____；

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是_____________________；

    （5）一定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH3COOH溶液与b mol/ Ba(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示，该混合溶液中醋酸的电离常数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质之间的相互关系错误的是(　　)

    A.CH3CH2CH2CH2CH3和互为同分异构体

    B.干冰和冰不是同一种物质

    C.CH2 =CH2和CH2=CHCH3互为同系物

    D.C4H10的一氯代物有三种

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