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    13．钾是活泼的碱金属，钾和氧气反应时可以生成氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物，现将钾与氧气在一定条件下的反应产物溶于水，所得溶液用HCl溶液进行反应，终点时消耗HCl为73g，则单质钾的质量为（　　）
    A．39gB．59gC．78gD．97g

    分析 K和氧气反应生成氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物，这些化合物和水反应生成KOH，KOH和HCl反应生成KCl，根据Cl、K原子守恒计算K的物质的量，再根据m=nM计算K的质量．

    解答 解：K和氧气反应生成氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物，这些化合物和水反应生成KOH，KOH和HCl反应生成KCl，根据Cl、K原子守恒得n（K）=n（KCl）=n（HCl）=$\frac{73g}{36.5g/mol}$=2mol，则m（K）=2mol×39g/mol=78g，故选C．

    点评 本题考查化学方程式的有关计算，明确发生反应实质是解本题关键，利用原子守恒分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向含0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是（　　）
    A．得0.20mol NaCl和0.08mol NaHCO3
    B．剩0.04mol Na2CO3，得0.20mol NaCl
    C．剩0.06mol HCl，得0.14mol NaCl和0.14mol NaHCO3
    D．得0.06mol NaCl和0.08mol NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液450mL，回答下列问题
    （1）请写出该实验的实验步骤
    ①计算所需NaCl的质量为29.3g，②称量，③溶解并冷却，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦摇匀．
    （2）所需主要仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶．使用容量瓶前必须进行的操作是查漏．
    （3）下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是BE
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水
    B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
    C．定容时观察液面俯视
    D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
    E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．
    （4）某同学从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为1.00mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯水成分的实验探究如下：
    实验序号实验方法实验现象结论
    ②将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀氯水中含有Cl- 
    ②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中溶液褪色 
    ③取一小片KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 淀粉-KI试纸变蓝色氯水中含有Cl2
    ④将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中出现气泡 氯水中含有H+
    （1）指出实验①的结论氯水中含有Cl-．
    （2）指出实验②和实验④中的实验现象：②溶液褪色；④有气泡冒出．
    （3）实验③中“实验方法”的具体操作过程是：取一小片KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上．
    （4）若实验中使用的是久置的氯水，实验方法不变，对上述①④实验无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用系统命名法给下列各烃命名：
    ①
    ②
    ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁及其化合物在日常生活中有广泛应用．
    （1）写出Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （2）绿矾（FeSO4•7H2O）是补血剂的原料，易变质．检验绿矾是否变质的试剂是KSCN溶液设计实验检验绿矾是否完全变质取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质）
    （3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如图1：

    ①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3•nH2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为4FeCO3•nH2O+O2=4FeOOH+4CO2+（4n-2）H2O
    ②取干燥后的FeCO3样品12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量0.89g
    （4）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉（含有一些不反应的杂质），反应装置如图2．Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）5（g）△H＜0
    T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”），判断理由是铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到较高温度区域T2时，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，一氧化碳循环利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．【定量实验设计】某研究性学习小组查阅资料获得晶体M的制备原理，他们进行如下探究：
    【制备晶体】
    以CrCl2•4H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了晶体M．
    （1）溶液中分离出晶体M的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥．他们用冰水和饱和食盐水的混合物洗涤晶体M，其目的是降低晶体溶解度．制备过程中需要加热，但是，温度过高造成的后果是加快双氧水分解和液氨挥发．
    【测定组成】
    为了测定M晶体组成，他们设计如下实验．装置如图所示（加热仪器和固定仪器省略）．

    为确定其组成，进行如下实验：
    ①氨的测定：精确称M晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量20% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用一定量的盐酸溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用一定浓度的NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗一定体积的NaOH溶液．
    ②氯的测定：准确称取a g样品M溶于蒸馏水，配成100mL溶液．量取25.00mL配制的溶液用c mol•L-1AgNO3标准溶液滴定，滴加3滴0.01mol•L-1K2CrO4溶液（作指示剂），至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色），消耗AgNO3溶液为b mL．
    （2）安全管的作用是平衡气压．
    （3）用氢氧化钠标准溶液滴定过量的氯化氢，部分操作步骤是检查滴定管是否漏液、用蒸馏水洗涤、用标准NaOH溶液润洗、排滴定管尖嘴的气泡、调节碱式滴定管内液面至0刻度或0刻度以下、滴定、读数、记录并处理数据；下列操作或情况会使测定样品中NH3的质量分数偏高的是C（填代号）．
    A．装置气密性不好           B．用酚酞作指示剂
    C．滴定终点时俯视读数       D．滴定时NaOH溶液外溅
    （4）已知：硝酸银热稳定性差；Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10
    选择棕色滴定管盛装标准浓度的硝酸银溶液，滴定终点时，若溶液中
    c（CrO42-）为2.8×10-3mol•L-1，则c（Ag+）=2.0×10-5mol•L-1．
    （5）根据上述实验数据，列出样品M中氯元素质量分数计算式$\frac{cmol/L×\frac{b}{1000}L×35.5g/mol}{ag×\frac{25.00mL}{100mL}}×100%$．如果滴加K2CrO4溶液过多，测得结果会偏低（填：偏高、偏低或无影响）．
    （6）经测定，晶体M中铬、氨和氯的质量之比为104：136：213．写出制备M晶体的化学方程式2CrCl2+H2O2+6NH3+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr（NH3）4Cl3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．甲醇（CH3OH）和乙醇互为同系物
    B．不同元素的原子构成的分子只能含极性共价键
    C．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是中子数不同质子数相同的同种核素
    D．短周期第IVA与VIIA族元素的原子间构成的分子，均不满足原子最外层8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知反应：①在1000K，1.01×106Pa条件下，X（g）?Y（g）+Z（g）；
    ②500K，1.01×106Pa条件下，M（g）?E（g）+F（g）．它们的反应速率关系是（　　）
    A．①＜②B．①＞②C．①=②D．无法确定

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