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    【题目】分散系存在比较广泛，日常生活中常见的烟、雾、碘酒、食盐水等都是分散系，关于这四种分散系的分散质和分散剂的说法中，正确的是（ ）

    分散系

    分散质

    分散剂

    A

    烟

    微小水滴

    空气

    B

    雾

    微小尘埃

    空气

    C

    碘酒

    碘

    酒精

    D

    食盐水

    水

    氯化钠

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A、烟是固体小颗粒分散到气体中形成的分散系，故A错误；

    B、雾是液体小颗粒分散到气体中形成的分散系，故B错误；

    C、碘酒是碘溶解到酒精中形成的溶液，故C正确；

    D、食盐水分散质是氯化钠，分散剂为水，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是

    A. 此反应无光照也可发生

    B. 甲烷和Cl2反应后的产物只有CH3Cl和HCl

    C. 盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出

    D. CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

    A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

    B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

    C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

    D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油炼制过程中产生的大量H2S废气的处理设计方案如下图所示，下列说法不合理的是

    A. 吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

    B. 电解过程中的阳极可发生的竞争反应主要为：2Cl－－2e－＝Cl2↑

    C. 该工艺流程设计上处理废气H2S的同时也获得产品H2和S

    D. 实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式表达正确的是

    A. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

    B. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋＋NO3 －＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

    C. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4++ OH－====NH3·H2O

    D. NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO2-+ CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓ +CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是

    A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

    B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2OH—=CO32—

    C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2—=HgS↓

    D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程示意图如下，回答下列问题：

    ①实验中玻璃棒的作用是_______。

    ②浸有稀硫酸的棉花的作用是______。

    （2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用____能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知：标准状况下的112.0LCH4气体完全燃烧，生成CO2和液态水，放出4448kJ的热量。

    ①写出CH4完全燃烧的热化学方程式为________。

    ②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量___4448kJ。（填“＞”或“＜”或“＝”）

    （3）钢铁在潮湿的空气中生锈主要是由电化学腐蚀造成的，发生腐蚀时铁和内部的杂质碳及钢铁表面的电解质溶液形成原电池。钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库。

    Ⅰ．从海水中提取食盐和溴海水中溴以溴化钠为主的过程如下：

    （1）工业上是利用步骤①所得的NaCl固体制备金属钠的化学方程式为：______。

    （2）步骤②的离子方程式为：________。

    （3）步骤③用水溶液吸收，可制得两种强酸，化学方程式为：_____。

    Ⅱ．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，燃烧的灰烬中碘元素以的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

    （4）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

    ①_____③_____④______

    （5）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_____(填字母)。

    A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生氧化还原反应。甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)

    (1)甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率，实验装置如图所示：

    实验时仪器中的A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：

    序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

    4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

    ②

    2 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

    4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

    ③

    2 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

    4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液，少量MnSO4固体（催化剂）

    ①盛放A溶液的仪器名称_______，锥形瓶中反应的化学方程式：______

    ②该实验探究的是_____因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是____(填实验序号)。

    (2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。

    取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol·L－1KMnO4溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究________因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是______

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