Question

在500mL 0.1mol?L^-1 的FeCl₂溶液中通入一定量Cl₂，待反应结束后，将溶液稀释到1L，再取出

1

10

稀溶液加入足量的AgNO₃溶液，得到2.009g沉淀．
（1）原溶液中被氧化的Fe²⁺的物质的量为

 

mol．
（2）若将剩余的Fe²⁺全部氧化，还需加入0.5mol?L^-1 的稀硝酸

 

 mL．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：生成沉淀为AgCl，根据质量可计算1L溶液中Cl^-的物质的量，
（1）结合增加的氯离子与亚铁离子被氧化时2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-计算；
（2）结合3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O及V=

n

c

计算．

解答： 解：稀溶液加入足量的AgNO₃溶液，得到2.009g沉淀，为AgCl，n（AgCl）=

2.009g

143.5g/mol

=0.014mol，
则1L溶液中含有n（Cl^-）=0.14mol，
500mL 0.1mol?L^-1 的FeCl₂溶液中n（Cl^-）=0.5L×0.1mol/L×2=0.1mol，
所以反应的n（Cl₂）=

0.14mol-0.1mol

2

=0.02mol，
（1）由2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-可知，原溶液中被氧化的Fe²⁺的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，
故答案为：0.04；
（2）还剩n（Fe²⁺）=0.5L×0.1mol/L-0.04mol=0.01mol，
如被HNO₃氧化，发生3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
则需n（HNO₃）=

0.04mol

3

（包括被还原和表现酸性生成Fe（NO₃）₃），
V（HNO₃）=

0.04mol 3

0.5mol/L

=0.0267L=26.7mL，
故答案为：0.04； 26.7．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握参加的反应的氯气的物质的量及发生的离子反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．