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    硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．

    (1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有________(任写一种)．

    (2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________(填写序号)．

    A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎

    B．使用V2O5作催化剂

    C．转化器中使用适宜的温度

    D．净化后的炉气中要有过量的空气

    E．催化氧化在常压下进行

    F．吸收塔中用98.3％的浓硫酸吸收SO3

    (3)在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

    在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95％，则最终SO2的转化率为________．

    (4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔)．

    ①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”．请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的．

    _______________________．

    ②工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理．(只写出2个方程式即可)

    _______________________．

    答案：
    解析：

    　　(1)硫酸铵(或硫酸钾或过磷酸钙等)(1分)

    　　(2)CD(1分)

    　　(3)99.75％(2分)

    　　(4)SO3　从吸收塔底部进入，吸收剂(浓硫酸)从顶部下淋，形成对流．(2分)

    　　SO2＋NH3＋H2ONH4HSO3　2NH4HSO3＋H2SO4(NH4)3SO4＋2H2O＋2SO2↑(或SO2＋2NH3＋H2O(NH4)2SO3；(NH4)2SO3＋H2SO4(NH4)2SO4＋H2O＋SO2↑)　　(2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学--化学与技术]硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．请回答硫酸工业中的如下问题：
    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在
    C
    C
    的郊区（填标号）；
    A．有丰富黄铁矿资源的城市 
    B．风光秀丽的旅游城市
    C．消耗硫酸甚多的工业城市 
    D．人口稠密的文化、商业中心城市
    （2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3 和SO2，该反应的化学方程式为
    4CuFeS2+13O2
     高温 
    .
     
    4CuO+2Fe2O3+8SO2
    4CuFeS2+13O2
     高温 
    .
     
    4CuO+2Fe2O3+8SO2
    ．
    （3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用
    98.3%的浓硫酸
    98.3%的浓硫酸
    吸收SO3．
    （4）已知反应2SO2+O2?2SO3△H＜0，现将0.050mol SO2和0.030mol O2充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为
    80%
    80%
    ；该条件下的平衡常数为
    1.6×103
    1.6×103
    ．
    （5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3 在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
    沸腾炉温度/℃ 600 620 640 660
    炉渣中CuSO4的质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4
    已知CuSO4 在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因
    SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少
    SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少
    ．
    （6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用
    石灰水
    石灰水
    （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式
    SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
    SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．
    （1）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有
    硫酸铵或硫酸氢铵或硫酸锌或硫酸钾
    硫酸铵或硫酸氢铵或硫酸锌或硫酸钾
    （任写一种）．
    （2）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有
    D
    D
    （填写序号）．
    A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎     B．使用V2O5作催化剂
    C．转化器中使用适宜的温度       D．净化后的炉气中要有过量的空气
    E．催化氧化在常压下进行         F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
    （3）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：
    2SO2（g）+O2（g）
     催化剂 
    .
     
    2SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
    在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为
    99.75%
    99.75%
    ．
    （4）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔）．
    ①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”．请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的．
    从接触室中出来的热气体SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部进入，从下向上运动；
    从吸收塔顶部喷洒冷的浓硫酸，从上向下运动；热气体SO3与冷的浓硫酸相对流动，进行热量交换．
    从接触室中出来的热气体SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部进入，从下向上运动；
    从吸收塔顶部喷洒冷的浓硫酸，从上向下运动；热气体SO3与冷的浓硫酸相对流动，进行热量交换．
    ．
    ②工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理．（只写出2个方程式即可）
    SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
    SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?丹东模拟）[化学-选修2化学与技术]硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．请回答硫酸工业中的如下问题：
    （1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫磺为原料，以硫磺为原料的优点是
    生产流程短，设备简单，三废治理量小，劳动生产率高，易于设备大型化等
    生产流程短，设备简单，三废治理量小，劳动生产率高，易于设备大型化等
    ．
    （2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3由一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO27%；O211%；N282）利用表中数据分析，在实际生产中选择的适宜生产条件是：
    温度
    400℃～500℃
    400℃～500℃
    ℃，压强
    0.1
    0.1
    MPa．
    压强/Mpa
    转化率/%
    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    500 93.5 96.9 97.8 99.3
    600 73.7 85.8 89.5 96.4
    （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？
    否
    否
    （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？
    否
    否
    （填“是”或“否”）．
    （4）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用
    98%的浓硫酸
    98%的浓硫酸
    吸收SO3．
    （5）在催化反应室中设有热交换装置，以下叙述与热交换装置的作用有关的是
    B
    B
    （填写序号）
    A．保护环境，防止空气污染    
    B．充分利用热量，降低生产成本
    C．升高温度，提高SO2的转化率  
    D．防止催化剂中毒
    （6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用
    石灰水
    石灰水
    （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式
    SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O
    SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    【化学——选修化学与技术】  （15分）

    硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题：

       （1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫黄为原料，以硫黄为原料的优点是              。

       （2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3，是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO27％；O21l％；N2 82％）；

    压强/Mpa

    转化率/%

     

    温度/℃

    0.1

    0.5

    1

    10

    400

    99.2

    99.6

    99.7

    99.9

    500

    93.5

    96.9

    97.8

    99.3

    600

    73.7

    85.8

    89.5

    96.4

    利用表中数据分析。在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度        ℃，

    压强         MPa。

       （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率?       （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量?      （填“是” 或“否”）。

       （4）为提高SO3吸收率，实际生产中用           吸收SO3。

       （5）在催化反应室中设有热交换装置，以下叙述与热交换装置的作用有关的是    （填写序号）。

           A．保护环境。防止空气污染        B．充分利用热量，降低生产成本

           C．升高温度，提高SO2的转化率  D．防止催化剂中毒

       （6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用

                  （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式                          。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年宁夏高三第三次模拟考试（理科综合）化学部分 题型：填空题

    [化学——化学与技术] （15分）

    硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题：

    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在      的郊区（填标号）；

    A．有丰富黄铁矿资源的城市                          B．风光秀丽的旅游城市

    C．消耗硫酸甚多的工业城市                          D．人口稠密的文化、商业中心城市

    （2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2 转化为CuO、Fe2O3 和SO2，该反应的化学方程式为                。

    （3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用          吸收SO3。

    （4）已知反应2SO2+O2 2SO3  △H <0，现将0．050mol SO2和0．030mol O2充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO 2的转化率为________；该条件下的平衡常数为__________。

    （5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3 在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

    沸腾炉温度/℃

    600

    620

    640

    660

    炉渣中CuSO4的质量分数/%

    9．3

    9．2

    9．0

    8．4

    已知CuSO4 在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4 的质量分数随温度升高而降低的原因                           。

    （6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用

                 （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式           。

     

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