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已知298 K,101 kPa时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol1。在相同温度和压强下,向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时,放出热量为Q1,向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2 和1 mol SO3,达到平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是

A.Q2<Q1<197 kJ·mol1                    B.Q2=Q1=197 kJ·mol1

C.Q1<Q2<197 kJ·mol1                    D.Q2=Q1<197 kJ·mol1

 

【答案】

A

【解析】

试题分析:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol1表示每有2摩尔的SO2完全反应放出热量197kJ。在相同温度和压强下,向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,由于该反应是可逆反应,不可能完全反应所以放出热量Q1<197 kJ。向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2 和1 mol SO3,,可以认为是已经有一部分反应物转化为产物,所以达到平衡时放出热量为Q2< Q1。故在这三种情况下的能量关系为Q2<Q1<197 kJ/mol.选项为 A.

考点:考查可逆反应的特点及反应过程中的能量关系的知识。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:

请回答下列问题:

(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为______________________________。

(2)流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为_____________________________。

(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入_______________(填试剂名称)。

(4)滤液E、K中溶质的主要成分是_______________(填化学式),写出该溶质的一种用途_______________。

(5)已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12。取适量的滤液B,加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=__________。

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从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:

请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为                                 
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32的离子方程式为                            
(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入              (填试剂名称)。
(4)滤液E中溶质的主要成份是         (填化学式),写出该物质的一种具体用途            
(5)已知298 K时,Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.6×1012,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡,测得pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+) =             

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科目:高中化学 来源:2015届重庆市高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下溶解平衡:

K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2+2K+Mg2+4SO42-+2H2O。为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:

(1)滤渣主要成分有________和CaSO4以及未溶杂卤石。

(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K的原因:

                                                                                     

(3)“除杂”环节中,先加入             溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入         溶液调滤液pH至中性。

(4)不同温度下,K的浸出浓度与溶浸时间的关系见右图。由图可得,随着温度升高,

                                      

                                      

③溶浸出的K的平衡浓度增大。

(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-。已知298 K时,Ksp(CaCO3)=2.80×109,Ksp(CaSO4)=4.90×105,计算此温度下该反应的平衡常数,K=                                  

 

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(6分)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:

请回答下列问题:

(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为                           

(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32—的离子方程式为                             

(3)验证滤液B含Fe3,可取少量滤液并加入              (填试剂名称)。

(4)滤液E、K中溶质的主要成份是           (填化学式),写出该溶液的一种用途

                

(5)已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×1012,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)=         

 

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(10分)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:

请回答下列问题:

(1)流程甲通入过量CO2后生成沉淀F的离子反应方程式为______________________________________。

(2流程乙加入烧碱溶解SiO2的化学反应方程式____________________。

(3)验证滤液B含Fe3,可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。

(4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式),写出该溶质的一种用途____________________。

(5)已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×1012,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡,测得pH=12,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)=________________。

 

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