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    下列叙述正确的是（ ）

    A. 提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔

    B. 海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”

    C. 做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色

    D. 用蒸馏的方法可将CCl4和Br2的混合物分开

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省苏州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    80℃时，NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+ NO (g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(NO2)/mol • L-1

    0.10

    0.20

    0.20

    C(SO2)/ mol • L-1

    0.10

    0.10

    0.20

    A. 容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(SO2)=0.05 mol • L-1• min-1

    B. 达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等

    C. 温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的△H>0

    D. 容器乙中若起始时改充0.10 mol•L-1 NO2和0.20mol•L-1 SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡相同

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三3月高考模拟化学试卷（解析版） 题型：计算题

    燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，某有机物12g在氧气中完全燃烧，生成7.2g水和8.96LCO2（标况）。0.5mol该有机物的质量为30g。

    （1）试求该有机物分子式_________________________；

    （2）若该有机物能与Na2CO3溶液反应产生气体，则其结构简式为________________；

    若该有机物既能与Na反应产生气体，又能发生银镜反应，则结构简式为___________。

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三3月高考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 ( )

    A. 盐酸和NaOH溶液混合 B. 氯化氢溶于水

    C. 溴化氢气体与氨气相遇反应 D. 锌和稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三3月高考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是

    A. 原子半径：丙<丁<戊 B. 金属性：甲>丙

    C. 氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D. 最外层电子数：甲>乙

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三下学期周练（2）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57．3kJ·mol-1。在20mL0．1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有关说法不正确的是

    A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1

    B. 当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

    C. 当V=20时，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0．1mol·L-1

    D. 当V>0时，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三下学期周练（2）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    30mlCO2和NO混合气体通入足量的Na2O2固体并且充分反应后,气体体积变为20ml，则原混合气体中CO2体积为（同温同压下） ( )

    A. 30mL B. 20mL C. 10mL D. 无法计算

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省成都市高三二诊模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵：

    反应式：2NH3 (g)+CO2 (g) H2NCOONH4 △H <0

    （1）如果使用如图所示的装置制取NH3，你所选择的试剂是_____________。

    （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图。把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备：（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）

    ①发生器用冰水冷却的原因是_______，液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________，发生反应的仪器名称是_______________。

    ②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_____ (选填序号）

    a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干

    （3）尾气有污染，可用________溶液吸收处理。

    （4）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵钱样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量分数为__________。[己知Mr(H2NCOONH4)=78, Mr(NH4HCO3)=79, Mr(CaCO3)=100]

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省长春市高三下学期第二次质量监测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，W的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，X-与Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法不正确的是（ ）

    A. 原子半径： Y＞Z＞X＞W

    B. 简单氢化物的稳定性：W＜Z＜X

    C. Z与W、Y形成的化合物中，其化学键类型不相同

    D. 最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Z

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