Question

把金属钠投入下列物质的稀溶液中，溶液质量会减轻的是（　　）

A．HCl

B．Na₂SO₄

C．FeCl₃

D．NaOH

Answer 1

分析：钠投入酸溶液中发生反应2Na+2H⁺=Na⁺+H₂↑（若酸不足，再发生反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，与酸反应实质相同），将钠投入盐溶液中，首先发生反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，再分析生成的氢氧化钠与盐是否发生反应，据此结合反应方程式运用差量法解答．

解答：解：溶液质量的改变应等于：加入的钠的质量减去生成氢气的质量减去生成沉淀的质量，设钠的质量都为m．
A．2Na+HC1=2NaC1+H₂↑
   46            2
    m          

2m

46

    溶液增重m（Na）-m（H₂）=m-

2m

46

=

22m

23

，故A错误；
B．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
   46             2
   m            

2m

46

    溶液增重m（Na）-m（H₂）=m-

2m

46

=

22m

23

，故B错误；
C．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑   3NaOH+FeC1₃=3NaC1+Fe（OH）₃↓
   46       80     2      120                107
   m       

80m

46

   

2m

46

     

80m

46

               

107m

69

               溶液增重m（Na）-m（H₂）-m【Fe（OH）₃】=m-

2m

46

-

107m

69

=-

41m

69

＜0，溶液质量会减轻，故C正确；
D．把金属钠投入氢氧化钠的稀溶液中，钠和水的反应方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，在氢氧化钠的稀溶液中无氢氧化钠析出，所以溶液质量增加，根据B可知溶液增加的质量=m（Na）-m（H₂）=m-

2m

46

=

22m

23

，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了钠及钠与盐溶液反应的实质，注意计算增重时减去沉淀的质量，根据方程式利用差量法分析反应后溶液质量的变化是解答的关键，题目难度中等．